2022年江苏省连云港市高考化学模拟试卷（一）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag,反应为4Ag+4NaClO+2H₂O=4AgCl+4NaOH+O₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．AgCl属于弱电解质

  B．反应中NaClO作还原剂

  C．该反应属于复分解反应

  D．反应中有极性键和非极性键的形成
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 2．石灰氮（CaCN₂）是一种氮肥，与土壤中的H₂O反应生成氰胺（H₂N-C≡N），氰胺可进一步转化为尿素[CO（NH₂）₂]。下列说法正确的是（　　）

  A．CaCN2的电子式：

  B．H2O的空间填充模型：

  C．CO（NH2）2中含有的化学键为共价键和氢键

  D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3熔点较高，可用于制耐火材料

  B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜

  C．氨气具有还原性，可用作制冷剂

  D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取剂
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4～6题：
  SO₂、氮氧化物（NO_x）等均是空气污染物。研究表明，NO_x（x=1或2）、SO₂与雾霾的形成有关，过程如图所示：
  
  
  SO₂、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为：
  NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
  2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  SO₂+2NH_3•H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O等
  大气中的氨是雾霾的促进剂，实验室用下列装置进行NH₃的制备和性质验证，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图甲装置生成NH3

  B．用图乙装置干燥NH3

  C．用图丙装置验证NH3具有还原性

  D．用图丁装置收集NH3
  组卷：35引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列资料，完成4～6题：
  SO₂、氮氧化物（NO_x）等均是空气污染物。研究表明，NO_x（x=1或2）、SO₂与雾霾的形成有关，过程如图所示：
  
  
  SO₂、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为：
  NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
  2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O
  SO₂+2NH_3•H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O等
  下列有关含氮、含硫微粒的说法正确的是（　　）

  A．SO2转化为SO3时，分子的键角变小

  B．NO2-和NO3-中N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化

  C．NH4+和SO42-的空间构型都是正四面体形

  D．SO2、SO3和NO2均为酸性氧化物
  组卷：118引用：0难度：0.30

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．工业上用软锰矿（主要成分是 MnO₂，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质）和黄铁矿（主要成分是 FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质）制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下：
  
  已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如下表：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Zn2+	Mn2+
  开始沉淀 pH	7.5	2.7	4.1	5.9	5.9	7.8
  完全沉淀 pH	9.5	3.7	5.4	6.9	8.9	11.4

  （1）“混合”过程中，Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。
  
  ①20～80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为

   

  。
  ②80～100 min时，Fe²⁺浓度上升的原因可能是

   

  。
  （2）“除杂”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是

   

  。
  （3）①“碳化”时需要50℃水浴加热，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②实际制取MnCO₃时，一般选择氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是

   

  。
  （4）某同学欲以某粗碳酸锰（含少量 Fe₂O₃、ZnO）为原料，制备MnSO₄•H₂O晶体。已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-。图2给出MnSO₄•H₂O的溶解度随温度变化的曲线图。请结合题给信息补充完整由粗碳酸锰制备MnSO₄•H₂O晶体的实验步骤：称取一定质量的粗碳酸锰，加入足量的稀硫酸充分反应，

   

  。（实验中须使用的试剂：1.0mol•L^-1NaOH溶液、稀硫酸）
  组卷：51引用：1难度：0.5

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• 18．H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基（•OH），能有效去除废水中的H₂PO₂^-、CN^-、苯酚等物质
  （1）H₂O₂、O₃在一定条件可处理废水中H₂PO₂^-。
  ①弱碱性条件下•OH将H₂PO₂^-氧化成PO₄^3-，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②为比较不同投料方式下含H₂PO₂^-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图1所示。
  
  添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是

   

  。
  （2）H₂O₂、O₂在一定条件下可处理废水中的CN^-。
  ①工业上通过电激发O₂处理废水中的CN^-，反应机理如图2所示，其过程可描述为

   

  。
  ②已知Cu²⁺可催化过氧化氢氧化CN^-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c（Cu²⁺）的变化如图3所示。c（Cu²⁺）超过90 mg•L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

   

  。
  
  （3）H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图4所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析