2022年湖北省随州市曾都一中高考化学二模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．纯碱是重要的化工原料之一，下列有关Na₂CO₃的说法错误的是（　　）

  A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小

  B．Na2CO3是生产玻璃的原料之一

  C．CO32-的空间构型为平面三角形

  D．Na2CO3的焰色反应呈黄色
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是（　　）
  

  选项	性质	实际应用
  A	小苏打不稳定，受热分解生成CO2	用于泡沫灭火器
  B	聚乙炔是无限延伸的线状结构	用于导电材料
  C	Al（OH）3受热分解，生成高熔点物质和水	用作塑料的阻燃剂
  D	石墨是混合型晶体，含大π键	用作润滑剂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：31引用：2难度：0.6

  解析

• 3．本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是（　　）

  A．能使溴水褪色	B．能发生消去反应
  C．易溶于水	D．和苯酚是同系物
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯化铁溶液刻蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  B．向酸性高锰酸钾溶液加入双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

  D．向碳酸氢钡溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．1molNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA

  B．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA

  C．1mol晶体Si含Si-Si数目为4NA

  D．1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验与现象有错误的是（　　）
  

  选项	实验	现象
  A	在盛有Fe（OH）3胶体的U型管两端加上直流电源	阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅
  B	将一小块金属钠放在坩埚里加热	剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体
  C	将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处	小木条不能正常燃烧
  D	向苯酚的苯溶液中加入少量的浓溴水	没有白色沉淀生成

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．三氯氧磷（POCl₃）常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl₃、SO₂、Cl₂在60～65℃时反应制备POCl₃和SOCl₂，所用实验装置如图所示（气体制备装置未画出）。
  
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
  PCl3	-93.6	76.1	遇水剧烈水解，易与O2反应
  POCl3	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
  SOCl3	-105	78.8	遇水剧烈水解，受热易分解

  （1）氯气可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）A、B装置中的试剂分别是

   

  。
  （3）装置C中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用

   

  （填仪器名称）；装置E的作用是

   

  。
  （5）反应结束后应采用

   

  （填操作名称）提纯POCl₃产品。
  （6）测定某掺杂剂中POCl₃的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol•L^-1的AgNO₃溶液25.00mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH⁴Fe（SO₄）₂，用0.1000mol•L^-1KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：AgCl和AgSCN均为难溶于水的白色固体，Ag₃PO₄可溶于硝酸，POCl₃的相对分子质量为153.5]
  ①说明滴定到达终点的实验现象为

   

  。
  ②产品中POCl₃的质量分数为

   

  （保留一位小数）。
  组卷：23引用：3难度：0.5

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• 19．乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
  （Ⅰ）C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ•mol^-1
  （Ⅱ）CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+177kJ•mol^-1
  （Ⅲ）2C₂H₆（g）+O₂（g）⇌2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-211.6kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）已知键能：E（C—H）=416kJ•mol^-1，E（H—H）=436kJ•mol^-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为

   

  kJ。
  
  （2）在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C₂H₆发生反应（Ⅰ），反应过程中容器内压强（p）与时间（t）变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是

   

  。
  （3）反应（Ⅱ）的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）反应的活化能E_a=

   

  kJ•mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是

   

  。
  （4）乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应（Ⅲ）之外，还发生副反应（Ⅳ）：2C₂H₆（g）+7O₂（g）⇌4CO₂（g）+6H₂O（g）。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的变化关系如图所示：
  
  已知：C₂H₄的选择性=

  生成的物质的量

  参加反应的物质的量

  ×100%C₂H₄的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性
  ①控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2而不采用选择性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止积碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2时，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是

   

  。
  ②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C₂H₆和O₂按物质的量之比为2：3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C₂H₄选择性为60%，C₂H₄的收率为48%。该温度下，反应2C₂H₆（g）+O₂（g）⇌2C₂H₄（g）+2H₂O（g）的K_p=

   

  （用含字母p的代数式表示，带单位。已知K_p是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析