2018-2019学年河南省驻马店市高三（上）期中化学试卷

一、选择题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。

• 1．下列有关中国古代“四大发明”的说法正确的是（　　）

  A．“黑火药”中的硫黄在空气中充分燃烧，生成SO3

  B．“司南”的制造材料是磁铁，溶于足量稀硝酸后生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

  C．“印刷术”中使用的墨，主要成分是碳，在空气中非常稳定不易发生化学变化

  D．“造纸术”制造的纸张化学成分是纤维素，与淀粉的化学式相同，互为同分异构体
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子： 16 8 O

  B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  C．NH4Cl的电子式：

  D．氟离子的结构示意图：
  组卷：3引用：2难度：0.8

  解析

• 3．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

  A．30g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为NA

  B．0.5L2mol/L的醋酸溶液中含有H+的数目为NA

  C．14gCO和N2的混合气体中所含原子总数目为NA

  D．标准状况下，11.2L氯气完全溶于水中，转移的电子数目为NA
  组卷：38引用：1难度：0.3

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• 4．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）

  A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

  B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

  C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
  组卷：71引用：12难度：0.9

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• 5．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了更多的CO2

  B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成与氮氧化合物有关

  C．光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，能够抵抗任何酸的腐蚀

  D．Fe3+可除去水中悬浮的杂质，是利用了Fe3+的氧化性
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 6．下列变化中，气体只被氧化的是（　　）

  A．NO2溶于水得到无色溶液

  B．高温下CO使氧化铜粉末变红

  C．二氧化碳使Na2O2固体变白

  D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
  组卷：1引用：2难度：0.6

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二、第Ⅱ卷（非选择题共52分）

• 19．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
  Ⅰ.测定过氧化氢的含量
  （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL

   

  （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
  （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出该反应的离子方程式

   

  。
  （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是

   

  。
  （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

   

  。
  （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

   

  （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
  Ⅱ.过氧化氢性质的探究
  （6）书写过氧化氢的电子式：

   

  。近年来过氧化氢作为“绿色试剂”越来越受到人们青睐，得到广泛使用，你认为其被称为“绿色试剂”的原因是

   

  。
  （7）验证氧化性，将双氧水溶液滴加到饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  （8）某同学查阅资料得知，H₂O₂受热易分解，Fe²⁺可起到类似MnO₂的催化剂作用，已知H₂O₂分解的总方程式为：2 H₂O₂ 

  F

  e

  2

  +

  2H₂O+O₂↑，已知该过程可分为两个阶段：第一阶段：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2 Fe³⁺+2H₂O，请写出其第二阶段反应方程式：

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析

• 20．化学实验倡导无污染，某学习小组同学设计了如下装置（夹持装置已略去），探究氯气和二氧化硫的性质，试回答相关问题。
  
  （1）检查A、B、C三处装置气密性的方法是

   

  。
  （2）甲同学利用装置C制取氯气，装置B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处棉花依次蘸有品红试剂、石蕊试液、淀粉碘化钾试液。
  ①若M处盛放浓盐酸，则N处盛放的固体药品可能是

   

  。
  a.NaCl
  b.MnO₂
  c.KMnO₄
  d.Cu
  ②打开K₁关闭K₂、K₃，开始实验。实验过程中，Ⅰ处体现了氯水的

   

  性，Ⅱ处的现象是

   

  。
  ③Ⅲ处观察到有蓝色出现，反应较长一段时间后，Ⅲ处蓝色褪去，已知I₂转化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （3）乙同学在装置C中选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃固体制取SO₂气体，更换甲同学实验后Ⅰ、Ⅱ处的棉花并重新分别蘸取品红试液，石蕊试液，Ⅲ处保持不变。
  ①实验过程中，Ⅰ、Ⅱ处颜色均发生变化，这些变化分别体现SO₂的

   

  性和

   

  性。
  ②Ⅲ处棉花先变为蓝色，后蓝色又褪去，写出这两种变化的离子方程式：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.4

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