2021-2022学年浙江省宁波市慈溪市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．酒精

  B．AlCl3

  C．醋酸

  D．BaSO4
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．pH＜7的电解质溶液	B．含有H+的溶液
  C．NaHA溶液	D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．氧化钙与水反应

  B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

  C．盐酸与氢氧化钠反应

  D．氢气与氯气反应
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列原子轨道的表示不正确的是（　　）

  A．1s

  B．2p

  C．3px

  D．3f
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

  B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

  C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形

  D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（　　）

  A．Br-：3d104s24p6	B．Cr：[Ar]3d54s1
  C．Na：1s22s22p53s2	D．Fe2+：[Ar]3d64s2
  组卷：20引用：4难度：0.8

  解析

• 8．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是（　　）

  A．Ne

  B．Al

  C．Pb

  D．Cu
  组卷：12引用：3难度：0.9

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器

  B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

  C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加

  D．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-890.3kJ•mol-1
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 10．下列关于如图所示转化关系（X代表Cl、Br、I），说法不正确的是（　　）

  A．ΔH2＞0，ΔH3＜0

  B．ΔH1=ΔH2+ΔH3

  C．ΔH1越小，HX越稳定

  D．若X分别是Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5题，共50分）

• 29．平衡思想是化学研究的-一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
  （1）①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈

   

  。
  ②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合（忽略混合时的溶液体积变化），反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

   

  （填“酸“碱”或“中”）性。
  （2）已知，常温下几种物质的电离常数如表：
  

  化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
  电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

  ①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

  。
  A.Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
  B.常温下，将SO₂通入氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =0.6
  C.等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₃混合液中，3c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
  D.Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  将减小
  ③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 30．可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行（假定无其它还原性物质）：
  ①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
  ②配制成250mL溶液；
  ③准确量取25.00mL；
  ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
  ⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。
  （1）步骤⑤中，滴定达到终点的现象是

   

  。
  （2）下列说法正确的是

   

  。
  A.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
  B.图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
  C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
  D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会造成测定结果偏低
  E.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低
  （3）该尾气中SO₂的含量为

   

  g/L（用含V的最简式表示）。
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析