2022-2023学年广东省深圳市北师大南山附属学校高二（上）期中化学试卷

一.选择题

• 1．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．在熔化时NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  B．硫氢化钠的水解：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  C．制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

  D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3 A l O - 2 +6H2O═4Al（OH）3↓
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是（　　）
  ①H⁺；
  ②Cl^-；
  ③Al³⁺；
  ④K⁺；
  ⑤S^2-；
  ⑥OH^-；
  ⑦NO₃^-；
  ⑧NH₄⁺。

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  组卷：41引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下物质分类组合正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	HCl	BaSO4	H3PO4	HF
  弱电解质	CH4	CH3COOH	HClO4	Ba（OH）2
  非电解质	Ag	C2H5OH	SO2	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4

  B．0.1mol•L-1NaX溶液pH＞7

  C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱

  D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液恰好中和
  组卷：56引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（　　）

  A．对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH不相同

  B．C（s,金刚石）═C（s,石墨）ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

  C．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数有关

  D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应
  组卷：32引用：5难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol/L磷酸溶液含有的PO43-数目为0.1NA

  B．标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA

  C．25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NA

  D．12.0gNaHSO4 （熔融）中所含的离子数目为0.3NA
  组卷：20引用：4难度：0.8

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二.填空题

• 19．Ⅰ.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	NH3⋅H2O	HClO	H2SO3
  电离平衡常数	1.77×10-5	K1═4.3×10-7K2═5.6×10-11	1.770×10-5	4.0×10-8	K1═1.3×10-2K2═6.3×10-8

  （1）将等物质的量浓度、等体积的H₂SO₃溶液与KOH溶液混合，离子方程式是

   

  。溶液显

   

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
  （2）写出向Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂的离子方程式

   

  。
  （3）常温下0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间关系式错误的是

   

  。
  A．c（

  NH

  +

  4

  ）+c（H⁺）=c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）+c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  B．c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃⋅H₂O）=2c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  C．c（H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃⋅H₂O）
  D．c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（NH₃⋅H₂O）
  Ⅱ.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol⋅L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol⋅L^-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
  
  （4）a点溶液中H₂O电离出的c（H⁺）为

   

  mol/L。
  （5）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是

   

  点。
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 20．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液成反之）。现用0.1000mol⋅L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
  （1）该反应的离子方程式为

   

  。滴定实验应选用

   

  （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
  （2）①滴定前是否要滴加指示剂？

   

  （填“是”或“否”）。
  ②滴定过程，滴定前排气泡时，应选择下图中的

   

  （填字母）。
  
  ③如何判断反应到达滴定终点？

   

  。
  （3）甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为

   

  。
  
  （4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
  

  滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L-1KMnO4的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L（保留4位有效数字）。
  （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
  B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
  D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  组卷：20引用：2难度：0.6

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