2022-2023学年湖北省武汉市重点中学5G联合体高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（　　）

  A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

  B．3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量相同

  C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

  D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．p-pσ键电子云轮廓图

  B．基态铜原子的价层电子排布图：

  C．Fe3+的离子结构示意图为：

  D．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利原理
  组卷：43引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）

  A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

  B．原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定是d区元素

  C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

  D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中不正确的是（　　）

  A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

  B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

  C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  D．一个白磷P4分子中有6个σ键
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：75引用：22难度：0.8

  解析

• 6．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是（　　）

  A．最简单氢化物的沸点：Q＞X＞Y

  B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子

  C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

  D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
  组卷：20引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
  （1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图

   

  。
  （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子VSEPR模型是

   

  ；SO₃气态为单分子，SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为

   

  ；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较长的键为

   

  （填图中字母a或者b）。
  
  （3）镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，其中配原子是C，原因是

   

  。
  （4）钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿（CaTiO₃）晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO₃晶胞如图，晶胞参数为anm,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为

   

  nm,与Ti紧邻的O个数为

   

  。
  
  （5）在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于

   

  位置，O处于

   

  位置。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 19．氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
  （1）下列有关氮的化合物的说法，正确的是

   

  。
  A．肼（N₂H₄）的沸点低于乙烷（C₂H₆）
  B．NH₃极易溶于水，原因之一是NH₃能够与水分子形成分子间氢键
  C．NF₃和NH₃空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH₃＞NF₃
  D．尿素（）中σ键与π键的比例为7：1
  （2）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图所示。它的化学式为

   

  ，它的硬度超过金刚石的主要原因是

   

  。
  
  （3）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞（如图）内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为

  （

  1

  4

  ，

  3

  4

  ，

  3

  4

  ）

  ，则原子2和4的原子分数坐标为

   

  、

   

  。
  
  （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
  
  氮化钼的化学式为

   

  ，氮化钼晶胞边长为apm,晶体的密度ρ=

   

  g•cm^-3（列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
  组卷：28引用：1难度：0.6

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