2022-2023学年黑龙江省实验中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．2020年2月，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，并采取甲类传染病的预防、控制措施。下列说法正确的是（　　）

  A．新冠肺炎传播途径主要为直接传播、气溶胶传播和接触传播，正确佩戴口罩能有效预防新冠病毒传播

  B．酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好

  C．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸、双氧水均可以将病毒氧化，从而达到消毒的作用

  D．洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl），“84”消毒液与洁厕灵混用能生成高浓度的次氯酸，消毒效果更好
  组卷：46引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  生活中的物质	食盐	小苏打	碘酊	漂白粉
  主要成分的化学式	NaCl	Na2CO3	I2、KI	Ca（ClO）2、CaCl2
  用途	做调味品	做发酵粉	消炎、杀菌	做消毒剂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末

  B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料

  C．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体

  D．工业上曾经通过反应：3Fe+4NaOH 1100 ℃ Fe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
  组卷：45引用：3难度：0.6

  解析

• 4．将50mL0.3mol/L的NaCl和50mL0.2mol/L的CaCl₂混合后，若溶液体积变成二者体积之和（忽略体积变化），混合液中氯离子的物质的量浓度为（　　）

  A．0.5mol/L

  B．0.35mol/L

  C．0.7mol/L

  D．0.25mol/L
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列叙述错误的个数是（　　）
  ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
  ②2molH₂O的摩尔质量是1molH₂O的摩尔质量的2倍
  ③CO₂的摩尔质量等于它的相对分子质量
  ④1mol一氧化碳的质量为28g⋅mol^-1
  ⑤HCl的摩尔质量是36.5
  ⑥常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34N_A
  ⑦1mol氖气的原子数为2N_A

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 6．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g,则X气体的摩尔质量为64g

  B．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等

  C．现有CO、CO2、O3种气体，它们分别都含有1molO，三种气体的物质的量之比6：3：2

  D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 35 . 5 b a
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 7．一定质量FeO、Fe₃O₄的混合物，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol⋅L^-1的硫酸的体积至少为（　　）

  A．0.1L

  B．0.2L

  C．0.4L

  D．0.5L
  组卷：182引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

  B．强碱性溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

  C．能使石蕊变红的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-

  D．使pH试纸变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题

• 23．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
  Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。
  
  ①反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中反应的化学方程式为

   

  。
  ②用装置丙中产生的固体制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.测定产品纯度
  用如图所示装置测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。
  
  实验步骤如下：
  a.按图组装好实验装置并检查气密性；
  b.称取50g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量；
  c.打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
  d.关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
  e.打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量。
  ①经测量，反应前后U形管D质量增重1.32g,样品中Na₂CO₃的质量分数为

   

  ，若无E装置，则测得的Na₂CO₃的质量分数将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  ②产品纯度也可以通过B装置的质量变化进行计算，称取m₁g混合物放入硬质玻璃管中充分加热，反应后硬质玻璃管中固体质量为m₂g,样品中Na₂CO₃的质量分数为

   

  （用含m₁、m₂的式子表示）。
  组卷：60引用：1难度：0.6

  解析

• 24．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：
  （1）③的化学式为

   

  。
  （2）①～⑩属于强电解质的有

   

  （填序号）。
  （3）⑨的水溶液可以用于漂白、消毒，写出其在空气中静置漂白反应的离子方程式

   

  。（酸性：H₂CO₃＞HClO＞

  HCO

  -

  3

  ）
  （4）某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂，并在实验室里用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质
  
  ①盛放浓盐酸的仪器名称是

   

  ，a中的试剂为

   

  。
  ②c中采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  ③b中反应的化学方程式为

   

  。
  ④反应结束后，取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下NaClO的氧化能力

   

  KClO₃的氧化能力（填“大于”或“小于”）。
  ⑤氯气和强碱反应放热，随着反应的进行，c装置温度逐渐升高，产品中混有NaClO₃，通过检测得知产品中NaClO和NaClO₃物质的量比为5：1，则c装置发生的反应中氧化剂和还原剂物质的量比为

   

  。
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析