2021-2022学年广东省湛江二十一中高二（上）期中化学试卷

一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

• 1．自发进行的反应一定是（　　）

  A．吸热反应	B．放热反应
  C．熵增加反应	D．熵增加或者放热反应
  组卷：112引用：13难度：0.9

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• 2．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A．灼热的碳与CO2反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．铝片与稀H2SO4反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：47引用：14难度：0.9

  解析

• 3．反应C_（S）+H₂O_（g）⇌CO_（g）+H_2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（　　）

  A．增加H2O（g）的量

  B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

  C．将容器的体积缩小为一半

  D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
  组卷：88引用：7难度：0.7

  解析

• 4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）

  A．1.0×10-7 mol•L-1	B．1.0×10-6 mol•L-1
  C．1.0×10-1 mol•L-1	D．1.0×10-12 mol•L-1
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 5．对于化学反应3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  组卷：298引用：22难度：0.9

  解析

• 6．下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（　　）

  A．合成氨

  B．制硫酸

  C．制氯化氢

  D．制纯碱
  组卷：56引用：3难度：0.5

  解析

三、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。

• 19．现有三个反应：
  反应①Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）ΔH ₁    平衡常数为K₁
  反应②CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH ₂      平衡常数为K₂
  反应③Fe（s）+CO₂ （g）⇌FeO（s）+CO（g）ΔH ₃       平衡常数为K₃
  在不同温度下，部分K₁、K₂的值如表：
  

  T/℃	700	800
  K1	2.38	2.56
  K2	0.80

  （1）根据反应①、②、③推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

   

  。
  （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

   

  。（填字母）
  A．缩小容器体积
  B．降低温度
  C．升高温度
  D．使用合适的催化剂
  E．设法减少H₂的量
  F．设法减少FeO的量
  （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：
  

  反应时间/min	0	2	4	6
  n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
  n（H2O）/mol	0.60		0.20

  ①反应开始至2min末，CO₂的平均反应速率为

   

  ，反应在4min末n（CO）=

   

  ；
  ②800℃时，K₂的值为

   

  ；
  ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.40molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

   

  （填“增大”或“减小”或“不变”）。
  组卷：7引用：1难度：0.4

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• 20．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
  （1）画出砷的原子结构示意图

   

  。
  （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式

   

  。该反应需要在加压下进行，原因是

   

  。
  （3）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

   

  。
  （4）298K时，将20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示。
  
  ①下列可判断反应达到平衡的是

   

  （填标号）。
  a.溶液的pH不再变化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再变化
  d.c（I^-）=y mol•L^-1
  ②t_m时，v_正

   

   v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ③t_m时v_逆

   

   t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是

   

  。
  ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为

   

  。
  组卷：2334引用：9难度：0.1

  解析