2021-2022学年河南省焦作市县级重点中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）

  A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

  C．把块状煤碾成粉状再燃烧

  D．制造蜂窝煤时加入生石灰
  组卷：24引用：4难度：0.7

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• 2．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

  A．NaHSO4⇌Na++H++SO42-

  B．NaHCO3⇌Na++H++CO32-

  C．HClO=H++ClO-

  D．H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-
  组卷：153引用：13难度：0.9

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• 3．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1①
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ•mol^-1②
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1③
  则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（　　）

  A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=+746.5kJ•mol-1

  C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-149 kJ•mol-1

  D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=+1493kJ•mol-1
  组卷：7引用：6难度：0.6

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• 4．对反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.02mol/（L•s）	B．v（B）=0.6mol/（L•min）
  C．v（C）=1.0mol/（L•min）	D．v（D）=0.01mol/（L•s）
  组卷：26引用：2难度：0.7

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• 5．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（　　）

  A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

  B．该反应的活化能是bkJ/mol

  C．1molA2（g）和1molB2（g）的能量总和是akJ

  D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1

  B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ•mol-1

  D．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
  组卷：19引用：1难度：0.5

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二、非选择题（每空2分，共52分）

• 19．化学反应速率与生产、生活密切相关。
  （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
  

  时间（min）	1	2	3	4	5
  氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

  ①反应速率最大的时间段是

   

  （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：

   

  。
  ②反应速率最小的时间段是

   

  ，原因是：

   

  。
  ③2～3min内该反应的反应速率v（HCl）=

   

  mol•L^-1•min^-1（设溶液体积不变）。
  （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列

   

  （填字母）以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
  A．蒸馏水
  B．NaOH溶液
  C．Na₂CO₃溶液
  D．CuSO₄溶液
  E．NaCl溶液
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 20．合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。
  （1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为

   

  。在实际生产过程中，操作温度选定400～500摄氏度，压强采用常压的原因分别是

   

  。
  （2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式

   

  、

   

  。
  （3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式

   

  。
  （4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH₄Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

   

  ，该反应中被还原的是

   

  ，还原产物是

   

  。
  组卷：1引用：2难度：0.6

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