2023年广东省名校联盟高考化学联考试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．广东潮汕文化既具有鲜明的地域特色，又带有中华传统文化的某些特点，贯穿于潮汕人整个生活之中，其中有潮汕英歌舞、潮州工夫茶、潮汕木雕、潮州大锣鼓等。下列指定物质的主要成分是由硅酸盐构成的是（　　）
  

  潮汕文化
  选项	A．制作大锣鼓鼓面的牛皮	B．制作清末潮州木雕狮子的木料	C．英歌舞队员的服饰	D．冲泡潮州工夫茶所用的茶具

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：1难度：0.7

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• 2．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气

  B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

  C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁

  D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
  组卷：32引用：5难度：0.7

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• 3．下列有关化学用语表示错误的是（　　）

  A．H2S的VSEPR模型：

  B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

  C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

  D．MgCl2的形成过程：
  组卷：38引用：1难度：0.8

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• 4．已知反应：2[Co（H₂O）₆]²⁺+10NH₃+2

  NH

  +

  4

  +H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]³⁺+14H₂O，下列说法错误的是（　　）

  A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同

  B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原

  C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O

  D．1mol[Co（H2O）6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023
  组卷：56引用：5难度：0.6

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• 5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋	碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
  B	社区服务：用石灰水将社区的树刷白	石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
  C	自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池	根据原电池的构造原理
  D	家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色	土豆丝中的氧化性物质遇空气变色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：172引用：5难度：0.7

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1L0.1mol/LCa（ClO）2溶液中含ClO-的数目为0.2NA

  B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子

  C．已知核反应： 235 92 U+ 1 0 n→ 144 56 Ba+ A Z M+3 1 0 n,则0.1mol A Z M中含中子的数目为5.3NA

  D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
  组卷：41引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．镍（Ni）及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）为原料获得NiSO⋅6H₂O的流程如图：
  
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  的VSEPR模型为

   

  。
  （2）加入Na₂S的目的是

   

  [已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-21，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]。
  （3）H₂O₂为

   

  （填“极性”或“非极性”）分子，可用氯酸钠代替H₂O₂，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：

   

  。
  （4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-39，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，则应该控制溶液pH不小于

   

  。
  （5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。
  ①在[Ni（NH₃）₆]SO₄中，Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键是

   

  ，该物质中配位数是

   

  。
  ②NH₃分子的空间结构为

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 20．二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
  已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
  

  物质	CH4（g）	H2（g）	CO（g）
  燃烧热（ΔH）/（kJ⋅mol-1）	-890.3	-285.8	-283.0

  回答下列问题：
  （1）在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式：

   

  。
  （2）在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH₄、CO₂发生催化重整反应。
  ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  B．v_正（CH₄）=2v_逆（CO）
  C．CO与H₂浓度的比值不再变化
  D．容器内混合气体的密度不再变化
  ②当投料比

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0时，CO₂的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图1所示。由图可知：压强p₁

   

  2MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；当温度为T₃、初始压强为2MPa时，a点的v_逆

   

  v_正（填“＞”、“＜”或“=”）。起始时向1L恒容容器中加入2molCH₄和2molCO₂，在温度为T₆、初始压强为2MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数K_p=

   

  （分压=总压×物质的量分数）。
  
  （3）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH₄→C_ads/[C（N）_n]_ads+（2-

  n

  2

  ）H₂；第二步：碳（或碳氢物种）和H₂O反应生成CO₂和H₂，如C_ads/[C（H）_n]_ads+2H₂O→CO₂+（2+

  n

  2

  ）H₂。反应过程和能量变化残图如图2：判断过程

   

  （填序号）加入了催化剂，原因是

   

  。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为

   

  。
  组卷：73引用：3难度：0.5

  解析