2019-2020学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷（12月份）

一、选择题：每小题2分，共36分。

• 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（　　）

  A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

  B．2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

  C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

  D．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N 为原料，Q为期望产品），不符合绿色化学的理念
  组卷：19引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

  B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g）  ΔH=-38.6 kJ/mol

  C．X（g）+Y（g）⇋Z（g）  ΔH＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

  D．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇋2SO3（g）  ΔH=-Q kJ/mol ，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中，充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

  A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

  B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

  C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

  D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）ΔH＜0，下列结论中错误的是（　　）

  A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

  B．若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

  C．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1 2 要小

  D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 5．如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是（　　）
  

  A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

  B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

  C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

  D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5
  组卷：90引用：7难度：0.5

  解析

• 6．下列说法或表达正确的是（　　）
  ①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
  ②向100mL 0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
  ③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
  ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺
  ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

  HCO

  -

  3

  +H₂O⇌H₃O⁺+

  CO

  2

  -

  3

  
  ⑥SiO₂ 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
  ⑦CO、SO₂、NO、NO₂都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
  ⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂．

  A．②④⑧

  B．②⑤

  C．③④⑥

  D．④⑤
  组卷：68引用：5难度：0.7

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三、提高题（共20分）

• 18．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  脱硝：
  已知H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH=+133 kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44 kJ•mol^-1
  催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.7

  解析

• 19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  脱碳：（1）向2 L密闭容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH（l）+H₂O（l）　ΔH＜0
  ①该反应自发进行的条件是

   

  （填“低温”“高温”或“任意温度”）
  ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
  c.CO₂和H₂的转化率相等
  d.混合气体的密度保持不变
  e.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
  ③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图1所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆时间段CO₂浓度随时间的变化。

   

  
  （2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇋CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
  

  	反应 时间	CO2 （mol）	H2 （mol）	CH3OH （mol）	H2O （mol）
  反应Ⅰ： 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反应Ⅱ： 绝热恒容	0 min	0	0	2	2

  ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v（CH₃OH）=

   

  。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2 mol,则T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂O（g），则平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
  （3）利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，装置如图2所示：
  ①电极2的电极反应式是

   

  ；
  ②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO₂反应。理论上电极1室液体质量

   

  （填“增加”或“减少”）

   

   g。
  组卷：6引用：1难度：0.3

  解析