2022-2023学年福建省晋江市磁灶中学等校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 （　　）

  A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料	B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板	C．和谐号动车以350 km/h飞驰	D．世界首部可折叠柔屏手机通话

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：68引用：11难度：0.9

  解析

• 2．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
  

  A．该反应为放热反应

  B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能

  C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应

  D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率
  组卷：29引用：5难度：0.6

  解析

• 3．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是（　　）

  A．S+O2═SO2   ΔH=-296kJ•mol-1

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-29.6kJ•mol-1

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-296kJ•mol-1

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=+296kJ•mol-1
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 4．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）  ΔH=-akJ•mol^-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应物的总能量高于生成物的总能量

  B．断开1molH-H键所需能量大于断开1molI-I键所需能量

  C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b-a）kJ

  D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列表述不正确的是（　　）
  

  A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

  B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

  C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

  D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

• 16．Ⅰ.为探究H⁺对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO₂所需时间。
  

  实验编号	1	2	3	4
  10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
  20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
  水的体积/mL	15.0	14.5	V4	13.5
  所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

  已知酸性条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
  （1）上表中V₂=

   

  mL，V₄=

   

  mL。
  （2）实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是

   

  。
  Ⅱ.已知反应2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x（NO）⋅c^y（H₂），k为速率常数。在800°C时测得的相关数据如下表所示。
  

  实验数据	初始浓度		生成N2的初始速率/mol⋅L-1⋅s-1
  	c（NO）/mol⋅L-1	c（H2）/mol⋅L-1
  1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
  2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
  3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

  （3）由表中的数据可算出x、k的值：x=

   

  ，k=

   

  。
  （4）若800°C时，初始浓度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol⋅L^-1，则生成N₂的初始速率为

   

  mol⋅L^-1⋅s^-1。
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 17．如图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。
  
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）ΔH=-483 kJ/mol
  CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.3 kJ/mol
  则Sabatier反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O （g）的ΔH=

   

  。
  （2）二氧化碳的富集装置如图所示。
  
  ①该富集法采用

   

  原理（填“原电池”或“电解池”。当a极上消耗1 mol H₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为

   

  。
  ②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （3）一定条件下，进行上述Sabatier反应：
  ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.混合气体的密度不再改变
  b.混合气体的总质量不再改变
  c.混合气体平均摩尔质量不再改变
  d.v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  ②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，后端维持较低温度450K，其目的是

   

  。
  ③在温度为T、压强为p₀的条件下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=

   

  。（用p₀表示）。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
  （4）在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为

   

  （填化学式）。
  

  离子种类	H+	OH-	SO 2 - 4	Cl-	CO 2 - 3	K+	Na+
  摩尔电导半×104（S•m2•mol-1）	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析