试卷征集
加入会员
操作视频
当前位置: 试卷中心 > 试卷详情

2021-2022学年山东省淄博市高二(上)期末化学试卷

发布:2024/4/20 14:35:0

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。

  • 1.化学平衡与生产、生活关系密切,下列事实与平衡移动无关的是(  )

    组卷:14引用:1难度:0.7
  • 2.2021年10月,神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生:
    ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ•mol-1
    ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ•mol-1
    下列说法错误的是(  )

    组卷:64引用:5难度:0.5
  • 3.CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是(  )

    组卷:87引用:3难度:0.7
  • 4.用短线“-”表示共价键,同时用小黑点表示“孤电子对”的结构式称为路易斯结构式,氯乙酸(ClCH2COOH)分子的路易斯结构式如图所示。下列说法正确的是(  )

    组卷:20引用:1难度:0.6
  • 5.在铁制品表面镀锌的实验原理如图所示。下列说法错误的是(  )

    组卷:11引用:1难度:0.6
  • 6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是(  )
    目的 操作
    A 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
    B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
    C 由TiCl4制备TiO2•xH2O 在干燥的HCl气流中加热
    D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中一支中加入少量MnO2

    组卷:10引用:3难度:0.5

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

  • 19.利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下:
    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5kJ•mol-1
    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ•mol-1
    回答下列问题:
    (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=
     
    kJ•mol−1
    (2)一定条件下,向恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g),发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达平衡时,CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g),则CH3OH(g)的平衡转化率为
     

    (3)理论计算表明,在260℃和适当催化剂条件下,向恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),初始压强为pkPa,发生上述反应,10min时达平衡,生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g),容器中压强为
    9
    10
    pkPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示,则0~10min内υ(CH3OCH3)=
     
    kPa•min-1;Kx是以物质的量分数表示的平衡常数,反应Ⅰ平衡常数Kx=
     
    (列出计算式即可)。
    (4)起始投料比
    n
    H
    2
    n
    C
    O
    2
    =4,压强为3.0MPa的条件下发生上述反应,CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

    已知:二甲醚选择性=
    2
    n
    C
    H
    3
    OC
    H
    3
    参加反应的
    n
    C
    O
    2
    表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是
     
    (填“X”或“Y”);温度高于300℃时,曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是
     

    (5)为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性,应选择的反应条件为
     
    (填标号)。
    A.低温、低压
    B.低温、高压
    C.高温、低压
    D.高温、高压

    组卷:134引用:3难度:0.3
  • 20.工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图1所示:
    已知:
    ①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图2所示:
    ②部分物质的Ksp如表:
    物质 MnS FeS NiS MgF2 CaF2
    Ksp 1×10−9.6 1×10−17.2 1×10−24.0 1×10−10.2 1×10−8.2
    ③当溶液中某离子浓度c≤1×10-5mol•L-1时,可认为该离子沉淀完全。
    回答下列问题:
    (1)滤渣1的主要成分为S和
     
    ,“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
     

    (2)“调pH”前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是
     
    ,滤渣2的主要成分为
     
    (填化学式)。
    (3)已知在“硫化”条件下,溶液中c(S2-)和pH的关系为pH=
    1
    2
    lgc(S2-)+10.5。为使杂质离子沉淀完全,应控制溶液的pH不小于
     

    (4)“氟化”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于
     
    mol•L-1。若溶液酸度过高,Ca2+和Mg2+沉淀不完全,原因是
     
    。反应MgF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为
     

    (5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为
     

    组卷:13引用:2难度:0.6
深圳市菁优智慧教育股份有限公司
粤ICP备10006842号公网安备44030502001846号
©2010-2025 jyeoo.com 版权所有
APP开发者:深圳市菁优智慧教育股份有限公司| 应用名称:菁优网 | 应用版本:5.0.7 |隐私协议|第三方SDK|用户服务条款
广播电视节目制作经营许可证|出版物经营许可证|网站地图
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正