2020-2021学年贵州省贵阳市普通高中高二（上）期末化学试卷

一.选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．明矾可用于自来水的杀菌消毒

  B．将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3

  C．船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理

  D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 2．下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．Na2SiO3

  C．NH3•H2O

  D．NH4Cl
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）

  A．醋酸水溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）

  B．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2

  C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液显碱性

  D．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 4．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

  D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
  组卷：1060引用：29难度：0.6

  解析

• 5．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=-196.6 kJ•mol-1

  B．H2 （g）+ 1 2 O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ•mol-1
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 6．反应C（s）+H₂O（g）

  高温

  CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是（　　）
  ①增大C的用量；
  ②将容器体积缩小一半；
  ③保持压强不变，充入N₂使容器体积增大；
  ④保持体积不变，充入更多水蒸气。

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③④
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 7．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）ΔH＞0，该反应自发进行的条件是（　　）

  A．高温自发

  B．低温自发

  C．一定非自发

  D．任意温度下都能自发进行
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

二.第II卷（非选择题共52分）

• 20．我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂。
  I.有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。
  （1）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-543kJ•mol^-1
  H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH₂=-538kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ•mol^-1
  则：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）ΔH₄=

   

  。
  II.氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成。800℃时，在2L密闭容器内，0.200molNO与0.100mol O₂反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH的体系中，已知n（NO）随时间的变化如图所示：
  
  （2）已知：K（800°C）＞K（1000°C），则该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.容器内颜色保持不变
  b.2v_逆（NO）=c_正（O₂）
  c.容器内压强保持不变
  d.容器内密度保持不变
  （4）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有

   

  （任写一条）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 21．如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
  （1）通入氧气的电极为

   

  （填“正极”或“负极”），通氢气一极的电极反应式为

   

  ；
  （2）铁电极为

   

  （填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为

   

  。
  （3）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为

   

  g；
  （4）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O），设计了如下工艺流程：
  
  已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
  

  	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
  Fe3+	1.9	3.2
  Fe2+	7.0	9.0
  Cu2+	4.7	6.7

  ①步骤Ⅰ中加入试剂A的目的是

   

  ，试剂A应选择

   

  （填序号）；
  a.氯气      b.过氧化氢     C．酸性高锰酸钾溶液
  选择该试剂的原因

   

  ；
  ②步骤II中试剂B为

   

  ，调节pH的范围是

   

  ；
  ③步骤III的操作是加热浓缩、

   

  、

   

  。
  组卷：37引用：4难度：0.5

  解析