2021-2022学年福建省三明一中高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列表达方式正确的是（　　）

  A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3  2p

  B．N的价电子排布图

  C．Cr原子结构示意图

  D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1
  组卷：92引用：4难度：0.6

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• 2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

  A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5

  B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

  C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多

  D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（　　）

  A．N2

  B．H2O2

  C．C2H6O

  D．CO2
  组卷：29引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列物质中，具有旋光性的是（　　）

  A．甲烷（CH4）	B．乙酸（CH3COOH）
  C．乙醇（C2H6OH）	D．乳酸（CH3CHOHCOOH）
  组卷：16引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

  A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小

  B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大

  C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增

  D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 6．对SO₂与CO₂说法正确的是（　　）

  A．都是直线形结构

  B．中心原子都采取sp1杂化

  C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子

  D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
  组卷：174引用：6难度：0.7

  解析

• 7．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）

  A．第三周期Ⅷ族，p区	B．第三周期ⅤB族，ds区
  C．第四周期Ⅷ族，d区	D．第四周期ⅤB族，f区
  组卷：132引用：16难度：0.9

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• 8．下列有关苯分子中的描述不正确的是（　　）

  A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°

  B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键

  C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面

  D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键
  组卷：37引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共6小题，共50分。请根据题目要求作答。

• 25．目前我国主要使用肼（N₂H₄）作为卫星发射所用燃料。
  （1）N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
  已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H=-19.5kJ•mol^-1K₁
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ•mol^-1K₂
  写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：

   

  ，K₁、K₂、K₃之间的关系：

   

  。
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
  键能/kJ•mol-1	190	946	462.8	498.8

  试根据表中数据计算出N-H的键能：

   

  kJ•mol^-1。
  组卷：19引用：3难度：0.6

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• 26．某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图1所示，其中乙中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
  
  （1）甲装置中通入CH₄的一极为

   

  。
  （2）乙装置中X是（阴、阳）离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为

   

  。
  （3）欲用丙装置在铜表面镀一层银，a、b分别是

   

  、

   

  （填化学式）。
  （4）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO₃^-的原理如图2所示：
  
  Ag-Pt电极上的电极反应式为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析