2021-2022学年新疆乌鲁木齐七十中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（共46分）

• 1．2022年4月16日上午十时许，神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是（　　）

  A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

  B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

  C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

  D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同
  组卷：5引用：2难度：0.9

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• 2．下列说法中错误的是（　　）

  A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

  B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  C．气体单质分子中，一定没有π键

  D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 3．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（　　）

  A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

  B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

  C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px2 3py1，它违背了泡利原理

  D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
  组卷：50引用：3难度：0.6

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• 4．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（　　）

  A．形成晶体硅的速率越快越好

  B．晶体硅没有固定的熔沸点

  C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

  D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列变化规律正确的是（　　）

  A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高

  B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低

  C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高

  D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 6．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）

  A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点

  B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

  C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

  D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC-O键
  组卷：69引用：6难度：0.8

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• 7．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（　　）

  A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

  B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

  C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为140～145pm,所以C60的熔点高于金刚石

  D．CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似
  组卷：5引用：3难度：0.7

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• 8．下列有关比较正确的是（　　）

  A．键角：H2O＞NH3＞CH4

  B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO

  C．键的极性：N-H键＞O-H键＞F-H键

  D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 9．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成。其合成路线如图：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．电负性：O＞C＞H＞Zn.

  B．Zn2+溶于氨水形成配合物Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2+的配位数为6

  C．DHA分子间存在氢键

  D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
  组卷：49引用：5难度：0.6

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二、填空题（共54分）

• 27．金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素。
  （1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
  ①Fe的一种晶胞结构如图1所示，测得晶胞边长为apm,则Fe原子半径为

   

  pm。
  ②已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O^2-距离最近且等距离的亚铁离子围成的立体构型为

   

  。
  （2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物的配位体是

   

  ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图2所示的结构示意图中呈亮黄色的是

   

  （填“A”或“B”）。
  
  （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图3所示。
  ①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^-23cm³，则镧镍合金的晶体密度为

   

  g•cm^-3（不必计算结果）。
  ②储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 28．第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
  （1）二氯二茂铌的组成为（C₅H₅）₂NbCl₂，环戊二烯阴离子（C₅

  H

  -

  5

  ）的平面结构简式如图1所示：
  
  ①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  ②C₅

  H

  -

  5

  中C原子的杂化类型是

   

  。
  ③已知分子中的大π键可以用π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则C₅

  H

  -

  5

  中大π键可以表示为

   

  。
  （2）请比较亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的酸性强弱：HClO₂

   

  HClO₃（填“＞”“＜”或“=”），试从分子结构与性质的关系解释原因

   

  。
  （3）氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图2所示。N原子所在空隙的类型是

   

  （填“正四面体”“正八面体”或“立方体”）空隙，该空隙的填充率为

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析