2020-2021学年黑龙江省哈尔滨162中高二（下）月考化学试卷（4月份）

一、单项选择题（1-10每题1分，11-35题，每题2分，共60分）

• 1．据报道，月球上存在大量³He,以下有关³He的说法正确的是（　　）

  A．是4He的同分异构体	B．比 4He少一个中子
  C．比4He少一个质子	D．3He原子核有3个质子
  组卷：31引用：3难度：0.9

  解析

• 2．以下能级符号不正确的是（　　）

  A．3s

  B．3p

  C．3d

  D．3f
  组卷：358引用：39难度：0.9

  解析

• 3．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

  A．Na+：1s22s22p6	B．F-：1s22s22p6
  C．N3+：1s22s22p6	D．O2-：1s22s22p6
  组卷：21引用：12难度：0.9

  解析

• 4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

  A．H3O+

  B．BF3

  C．CCl4

  D．PCl5
  组卷：159引用：36难度：0.7

  解析

• 5．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）

  A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

  B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

  C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

  D．电子云图是对运动无规律性的描述
  组卷：290引用：16难度：0.9

  解析

• 6．关于晶体的下列说法正确的是（　　）

  A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

  C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

  D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
  组卷：218引用：27难度：0.9

  解析

• 7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：314引用：24难度：0.9

  解析

• 8．下列能用键能大小解释的是（　　）

  A．液态水的密度大于冰的密度

  B．碘单质和干冰容易升华

  C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性

  D．溴容易溶于四氯化碳
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

  C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

  D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
  组卷：87引用：16难度：0.7

  解析

• 10．下列物质的立体结构与CH₄相同的是（　　）

  A．H2O

  B．NH3

  C．P4

  D．CO2
  组卷：46引用：7难度：0.7

  解析

• 11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（　　）

  A．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Y

  B．单核阴离子的还原性：W＞Z

  C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

  D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 12．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

  A．x的原子半径大于y的原子半径

  B．x的电负性大于y的电负性

  C．x的非金属性小于y的非金属性

  D．x的第一电离能小于y的第一电离能
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题

• 37．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
  （1）铜原子的价电子排布式是

   

  。
  （2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

   

  。
  （3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
  ①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

   

  （填序号）。
  A、配位键
  B、金属键
  C、极性共价键
  D、非极性共价键
  E、离子键
  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

   

  。
  ③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有

   

  σ键和

   

  π键。
  组卷：20引用：1难度：0.9

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• 38．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
  （1）当n=2时，AB₂属于

   

  分子（填“极性”或“非极性”）。
  （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

   

  晶体。
  （3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

   

  （用元素符号表示）。
  （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O。该络合物中作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为

   

  。H₂O分子中心原子的杂化方式为

   

  。
  （5）金属铜晶体的堆积方式为

   

  。
  （6）如图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值（N_a），X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺、Cl^-间的平均距离为a cm,NaCl的相对分子质量为M，则NaCl晶体的密度为

   

  g•cm^-3。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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