2021-2022学年四川省资阳市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题包括22个小题。1-17题每题2分，18-22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

• 1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料属于（　　）

  A．黑色金属材料	B．有机合成材料
  C．传统硅酸盐材料	D．新型无机非金属材料
  组卷：35引用：2难度：0.6

  解析

• 2．科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。我国科学家屠呦呦的突出贡献是（　　）

  A．提出侯氏制碱法

  B．发明光导纤维

  C．领衔人工合成结晶牛胰岛素

  D．发现并提取新型治疟药物青蒿素
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（　　）

  A．盐酸

  B．氢氟酸

  C．烧碱

  D．纯碱
  组卷：383引用：64难度：0.9

  解析

• 4．下列有关说法错误的是（　　）

  A．新制氯水保存在棕色细口瓶中

  B．Na2CO3俗名纯碱

  C．盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞

  D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入过量的CO2
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成

  B．Na2O2可作载人深潜器的供氧剂

  C．明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，可对水消毒杀菌

  D．大型节庆活动中燃放的绚丽“焰火”与元素的“焰色”反应有关
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）

  A．1：1

  B．1：6

  C．2：3

  D．3：2
  组卷：217引用：65难度：0.7

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

  B．标准状况下，18g水中含有的电子数目为10NA

  C．常温常压下，2.24LCO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

  D．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NA
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）

  A．必须将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

  B．氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离

  C．实验室失火均可用水扑灭

  D．浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

  A． 点燃 2NaCl	B．
  C．	D．+2H2O
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题包括23-28题，共6题，总计51分）

• 27．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）并回收铜。
  
  请回答下列问题：
  （1）步骤I的离子反应方程式为

   

  。
  （2）试剂X是

   

  。（填名称）
  （3）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是

   

  。
  （4）步骤II的化学方程式为

   

  。
  （5）固体F是

   

  （填化学式）。
  （6）某研究性学习小组为测定溶液E（有少量已变质）的组成，进行了如下实验：
  ①取少量待测溶液，加入适量淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为

   

  ，说明FeSO₄溶液已变质。
  ②取50.0mL待测溶液，加入足量盐酸酸化的的BaCl₂溶液，得23.3g白色沉淀，则溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 28．某实验小组用下列装置制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。（夹持装置略）
  
  查阅资料：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
  ②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
  I.K₂FeO₄的制备
  （1）仪器a的名称为

   

  ，D中的NaOH溶液可以用

   

  代替（填入对应字母）。
  A.蒸馏水
  B.澄清石灰水
  C.石灰乳
  D.饱和食盐水
  （2）检验气体发生装置A气密性的方法是

   

  ；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为

   

  。
  （3）制备K₂FeO₄需要在

   

  （填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”）。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式

   

  。
  II.探究K₂FeO₄的性质
  （4）实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
  ①为确保氧化Cl^-的物质只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，则用KOH溶液洗涤的目的是

   

  。
  ②由（4）的实验得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析