2015-2016学年甘肃省张掖市高二（上）周测化学试卷

一、第I卷（选择题）

• 1．下列有关说法正确的是（　　）

  A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

  B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

  C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

  D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
  组卷：81引用：8难度：0.9

  解析

• 2．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S⇌HS^-+H⁺、HS^-⇌H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则c（S^2-）（　　）

  A．增大	B．减小
  C．不变	D．可能增大也可能减小
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（　　）

  A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L-1

  B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

  C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
  组卷：324引用：14难度：0.5

  解析

• 4．如图与对应的叙述一定正确的是（　　）
  

  A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大

  B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂

  C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

  D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
  组卷：44引用：6难度：0.7

  解析

• 5．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  组卷：77引用：31难度：0.7

  解析

• 6．浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

  V

  V

  0

  的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

  A．MOH的碱性强于ROH的碱性

  B．ROH的电离程度：b点大于a点

  C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

  D．当lg V V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 c （ M + ） c （ R + ） 增大
  组卷：2216引用：62难度：0.7

  解析

• 7．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

  A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大

  B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）减小，则 c （ H + ） c （ F - ） c （ HF ） 增大

  C．稀释过程中，c（OH-）、 c （ H + ） c （ HF ） 均增大

  D．溶液的KW、 c （ F - ） c （ H + ） 、pH均不变
  组卷：17引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下列叙述正确的是（　　）

  A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

  B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存

  C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

  D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10
  组卷：3引用：4难度：0.7

  解析

二、第II卷（非选择题）

• 24．按要求写热化学方程式：
  （1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式

   

  ．
  （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式

   

  ．
  （3）已知下列热化学方程式：
  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式

   

  ．
  组卷：64引用：13难度：0.1

  解析

• 25．（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为

   

  ．
  （2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
  WO₂ （s）+2H₂ （g）⇌W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
  WO₂ （g）+2H₂⇌W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
  计算出WO₂ （s）⇌WO₂ （g） 的△H=

   

  ．
  （3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
  CH₄+CO₂=2CO+2H₂
  已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

   

  ．
  组卷：4引用：2难度：0.3

  解析