2022年山东省滨州市高考化学二模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（　　）

  A．与传统光纤（SiO2 ）相比，冰光纤（H2O）具有灵活弯曲和高效导光等优点

  B．“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属

  C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染

  D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
  组卷：52引用：1难度：0.5

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• 2．实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒（非玻璃仪器任选）。选用上述仪器能完成的实验是（　　）

  A．配制0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液

  B．食盐的精制

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

  D．测定中和反应的反应热
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 3．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是（　　）

  A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．可发生消去反应和加聚反应

  C．与葡萄糖互为同分异构体

  D．服用补铁剂（含Fe2+ ）时，搭配维生素C效果更好
  组卷：24引用：4难度：0.6

  解析

• 4．药物异博定（盐酸维拉帕米）能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是（　　）

  A．NaH晶体中，Na+的配位数是12

  B．X的沸点低于其同分异构体

  C．Y中溴元素位于元素周期表的d区

  D．Z中碳原子有三种杂化方式
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，向1L 0.1mol•L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1NA

  B．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

  C．用惰性电极电解2L0.1mol•L-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4 NA

  D．已知NaCl晶体的密度为ρg•cm-3，该晶体中Na+和Cl-的最近距离为 3 4 × 58 . 5 ρ N A cm
  组卷：15引用：1难度：0.6

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• 6．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

  A．同周期元素第一电离能小于 Y的有5种

  B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

  C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

  D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
  组卷：50引用：4难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．8-羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如下。回答下列问题：
  
  已知：①D分子结构中含有醛基
  ②+

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  回答下列问题：
  （1）A→B的反应类型为

   

  ，B的名称是，G的结构简式为

   

  。
  （2）J→K的化学反应方程式为

   

  。
  （3）化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有

   

  种。
  ①苯环上有两个取代基
  ②含有一NH₂
  ③能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应
  （4）合成8-羟基喹啉时，F发生 

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，同时生成水。当有1mol H₂O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为

   

  mol。
  （5）综合上述信息，写出由和（Ar为芳基）制备的合成路线

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：27引用：2难度：0.4

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• 20．全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
  （1）已知25°C时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：
  ①CO₂（g）⇌CO₂（aq）
  ②CO₂ （aq）+H₂O（l）⇌H⁺ （aq）+

  HCO

  -

  3

   （aq） K
  过程①的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为y mol•L^-1•kPa^-1。当大气压强为p kPa,大气中CO₂ （g）的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为

   

  mol•L^-1（忽略

  HCO

  -

  3

  和水的电离）。
  
  （2）二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取CH₄的装置如图。温度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为

   

  。
  （3）焦炭与水蒸气可在高温下反应制H₂。
  反应I：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ•mol^-1 K₁
  反应II：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90.3kJ•mol^-1K₂
  反应III：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.0kJ•mol^-1K₃
  ①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、

   

  、

   

  。
  
  ②研究表明，反应III的速率方程为：v=k[x（CO）•x（H₂O）一

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  ⋅

  x

  （

  H

  2

  ）

  K

  p

  ，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算），k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是

   

  。
  
  （4）甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：
  主反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）.ΔH₁
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  温度为T°C，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入2mol CH₄和1mol CO₂发生上述反应。平衡时H₂O（g）的分压为P，甲烷的转化率为40%。
  ①下列说法正确的是

   

   （填序号）
  A.ΔH₁和ΔH₂不变，说明反应达到平衡状态
  B.相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
  C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
  D.平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
  ②主反应的平衡常数K_p=

   

  （用含 P和P₀的计算式表示）。
  组卷：51引用：1难度：0.6

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