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苏教版（2019）必修第二册《 6.1.2 影响化学反应速率的因素》2021年同步练习卷（2）

发布：2024/10/26 14:0:1

一、单选题（共64分）

1．密闭容器中反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡常数增大

B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率

C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数

D．分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高H₂的转化率

组卷：11引用：2难度：0.5

解析

2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
组卷：148引用：54难度：0.7
解析
3．设C+CO₂⇌2CO-Q₁，反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）
A．同时增大 B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小 D．v₁减小，v₂增大
组卷：322引用：105难度：0.9
解析

4．下列实验方案中不能达到实验目的的是（　　）

选项实验目的实验方案

A 探究温度对反应速率的影响 2支盛有5mL相同浓度Na₂S₂O₃溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象

B 检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红

C 配制480mL 0.2mol•L^-1CuSO₄ 将25.0g CuSO₄•5H₂O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液

D 探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl₂溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：12引用：3难度：0.5

解析

5．工业合成氨的化学反应速率v=kc（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃），下列措施能提高合成氨的反应速率的是（　　）
A．减小反应物浓度 B．增大产物浓度
C．降低温度 D．减小产物浓度
组卷：23引用：2难度：0.7
解析
6．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
A．升高温度（不考虑盐酸挥发）
B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液
D．滴入几滴硫酸铜溶液
组卷：22引用：2难度：0.7
解析

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二、填空题（共24分）

19．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度c随反应时间t的变化情况如下表：
实验

序号
t/min
c/（mol•L^-1）

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.50 0.50 0.50 0.50
2 800 c₂ 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c₃ 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10-20min内A平均速率为

mol/（L•min）．
（2）在实验2中，A的初始浓度为c₂=

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃

1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响

．
组卷：3引用：2难度：0.5
解析

三、元素或物质推断题（共12分）

20．已知水溶液中SO₂的歧化反应为3SO₂+2H₂O═2H₂SO₄+S↓。
（1）I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ．SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ．I₂+2H₂O+

═

+

+2I^-
（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号 A B C D

试剂组成 0.4mol•L^-1KI a mol•L^-1KI
0.2mol•L^-1H₂SO₄ 0.2mol•L^-1H₂SO₄ 0.2mol•L^-1KI
0.0002mol I₂

实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=

。
②比较A、B、C，可得出的结论是

。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A．结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：

。

组卷：27引用：10难度：0.5

解析

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A．增大反应物的量	B．升高温度
C．增大压强	D．使用催化剂

A．同时增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．v₁减小，v₂增大

选项	实验目的	实验方案
A	探究温度对反应速率的影响	2支盛有5mL相同浓度Na₂S₂O₃溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红
C	配制480mL 0.2mol•L^-1CuSO₄	将25.0g CuSO₄•5H₂O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液
D	探究碳酸钠溶液中存在水解平衡	向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl₂溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失

A．减小反应物浓度	B．增大产物浓度
C．降低温度	D．减小产物浓度

实验序号	t/min c/（mol•L^-1）温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.50	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol•L^-1KI	a mol•L^-1KI 0.2mol•L^-1H₂SO₄	0.2mol•L^-1H₂SO₄	0.2mol•L^-1KI 0.0002mol I₂
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

苏教版（2019）必修第二册《 6.1.2 影响化学反应速率的因素 》2021年同步练习卷（2）

一、单选题（共64分）

1．密闭容器中反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）

2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

3．设C+CO2⇌2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

5．工业合成氨的化学反应速率v=kc（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3），下列措施能提高合成氨的反应速率的是（ ）

6．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

二、填空题（共24分）

三、元素或物质推断题（共12分）

苏教版（2019）必修第二册《 6.1.2 影响化学反应速率的因素》2021年同步练习卷（2）

1．密闭容器中反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

3．设C+CO₂⇌2CO-Q₁，反应速率v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃+Q₂反应速率v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

5．工业合成氨的化学反应速率v=kc（N₂）•c^1.5（H₂）•c^-1（NH₃），下列措施能提高合成氨的反应速率的是（　　）

6．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）