2019-2020学年辽宁省部分中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（ ），其原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．电流方向从A极沿导线流向B极

  B．每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

  C．当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

  D．A极的电极反应式为+H++e-═Cl-+
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 2．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

  A．速率之比ν（A2）：ν（B2）：ν（AB）=1：1：2

  B．浓度之比c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

  C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2

  D．各物质的浓度不再改变
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以nC 和m（N）分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2nC+n（N）+2个

  B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以nC、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2nC+n（O）+n（N）+2个

  C．在某有机物分子中含n个-CH2-，m个，a个-CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m-a+2

  D．在有机物（ ）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个
  组卷：58引用：3难度：0.5

  解析

• 4．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）

  A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

  B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

  C．1mol该化合物最多可与7molBr2完全反应

  D．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 5．足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（　　）

  A．12g

  B．16g

  C．24g

  D．48g
  组卷：130引用：8难度：0.7

  解析

• 6．储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。注。基于 K⁺能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF₆）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C^*y）为负极材料]，放电时总反应为：K_xC^*y+xC（PF₆）=C^*y+xK⁺+xC+

  x

  PF

  -

  6

  ，如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中

  B．充电时，A极的电极反应式为 C*y+xK++xe-═KxC*y

  C．放电时，每转移0.1NA 电子时，电解质增重18.4g

  D．充放电过程中， PF - 6 在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌
  组卷：60引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO₃）。
  
  要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，据表1和表2提供的资料，填写空白：
  表1生成氢氧化物沉淀的pH
  

  物质	开始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）3	2.7	3.7
  Fe（OH）2	7.6	9.6
  Mn（OH）2	8.3	9.8
  Mg（OH）2	9.6	11.1

  表2原料价格表
  

  物质	价格/元•吨-1
  漂液（含25.2%NaClO）	450
  双氧水（含30%H2O2）	2400

  已知Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去。
  （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是

   

  ，其反应的离子方程式是

   

  ；
  （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是

   

  ，在步骤④中加入的试剂Y应是

   

  ；
  （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是

   

  。
  （4）某实验小组想要检验某反应溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-，现有三种试剂可使用：CaCl₂溶液、BaCl₂溶液、MgCl₂溶液，但该小组内的成员各持有不同意见，分成了甲、乙、丙三个分小组，三小组不同意见如下（假设溶液中与试剂反应的其他离子均已除去，且溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-浓度很稀，实验装置仅有试管、烧杯、玻璃杯）：
  甲：用CaCl₂溶液检验
  乙：用BaCl₂溶液检验
  丙：用MgCl₂溶液检验
  ①现在请你判断谁的意见可能会使实验成功，说明理由

   

  。（请用必要的方程式及恰当的文字进行说明）
  ②若溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-很浓，你认为谁的意见可能会使实验成功？不必说明理由，做出判断即可

   

  。
  ③请你判断下列离子，室温条件下可以在水溶液中大量共存的有

   

  。
  A.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺
  B.Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
  C.S^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-
  D.PO₄^3-、H₂PO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 19．丙烯（C₂H₆）是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
  （1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）△H=

   

  kJ/mol。
  
  ①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是

   

  。
  ②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）△H=-235kJ/mol,通入O₂的目的是

   

  。
  （2）以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应C₄H₈（g）+C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）△H＞0
  ①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=K_正c（C₄H₈）•c（C₂H₄）、逆反应速率为v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，下列说法中正确的是

   

  。
  A．催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
  B．催化剂使K_正和K_逆增大相同的倍数
  C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
  D．速率常数的大小与反应程度无关系
  ②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡时C₃H₆的体积分数为25%．再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数

   

  25%．（填“＞”、“＜”、“=”）
  （3）工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃），主要副产物为3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反应原理为：
  Ⅰ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂ClCHClCH₃（g）
  Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
  一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
  

  时间/min	0	60	120	180	240	300	360
  压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

  ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

  △

  p

  △

  t

  ，则前120min内平均反应速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  kPa•min^-1。
  ②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1．（K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）
  组卷：34引用：2难度：0.7

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