2017-2018学年福建省泉州市南安一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

• 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

  A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

  B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

  C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
  组卷：47引用：10难度：0.9

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• 2．下列说法中不正确的是（　　）
  ①由同一种元素组成的物质是单质．  
  ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．
  ③金属氧化物一定是碱性氧化物．    
  ④碱性氧化物一定是金属氧化物．
  ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．  
  ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．
  ⑦酸酐一定是氧化物．              
  ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
  ⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．

  A．①②④⑤⑦⑧

  B．①③⑤⑧⑨

  C．①②③⑤⑥⑦

  D．③⑤⑦⑧⑨
  组卷：41引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为16的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的结构示意图：

  C．CaCl2的电子式：

  D．明矾的化学式：Al2（SO4）3
  组卷：222引用：8难度：0.8

  解析

• 4．某元素由化合态变为游离态（　　）

  A．此反应一定是氧化还原反应

  B．该元素一定被氧化

  C．该元素一定被还原

  D．该元素可能被氧化，也可能被还原
  组卷：2引用：2难度：0.9

  解析

• 5．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．X的化学式为AgS

  B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

  C．反应中Ag和H2S均是还原剂

  D．每生成1molX，反应转移2mol e-
  组卷：221引用：58难度：0.7

  解析

• 6．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

  A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

  B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3

  C．若反应中转移的电子为nmol,则n一定大于0.15 mol

  D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1
  组卷：62引用：11难度：0.7

  解析

• 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．则下列判断不正确的是（　　）

  A．若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化

  B．若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2（标准状况）

  C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol

  D．KNO3的氧化性强于N2
  组卷：3引用：3难度：0.7

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二、本大题共5小题，共52分．

• 20．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
  （1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

   

  。
  （2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过如图1的过程制备ClO₂：
  
  ①电解时发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②溶液X中大量存在的阴离子有

   

  。
  （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
  Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
  Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
  Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
  Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
  Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
  ①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为

   

  。
  ②测得混合气中ClO₂的质量为

   

  g。
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 21．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
  （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为

   

  ，原子间存在的共价键类型有

   

  ，碳原子的杂化轨道类型为

   

  。
  
  （2）SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为

   

  ，分子的立体构型为

   

  ，属于

   

  分子（填“极性”或“非极性”）。
  （3）四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示。
  ①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

   

  。
  ②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性

   

  、共价性

   

  。（填“增强”“不变”或“减弱”）
  （4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为

   

  ；其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为

   

  g•cm^-3。
  组卷：890引用：6难度：0.3

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