鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2021年同步练习卷（5）

一、单选题

• 1．25℃时，在含有大量固体PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂（s）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．固体PbI2减少	B．溶度积常数Ksp增大
  C．沉淀溶解平衡不移动	D．溶液中Pb2+浓度减少
  组卷：161引用：4难度：0.9

  解析

• 2．一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是（　　）

  A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

  B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

  C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

  D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度
  组卷：114引用：2难度：0.8

  解析

• 3．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

  A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

  B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

  C．将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl,无沉淀析出

  D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
  组卷：183引用：7难度：0.7

  解析

• 4．在CaF₂（K_sp=5.3×10^-9mol³•L^-3）与CaSO₄（K_sp=9.1×10^-6mol²•L^-2）混合的饱和溶液中，测得F^-浓度为1.8×10^-3mol•L^-1，则溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的浓度为（　　）

  A．3.0×10-3mol•L-1	B．5.7×10-3mol•L-1
  C．1.6×10-3mol•L-1	D．9.0×10-4mol•L-1
  组卷：15引用：3难度：0.6

  解析

• 5．已知，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．只有AgBr沉淀生成

  B．AgCl和AgBr沉淀等物质的量生成

  C．AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀

  D．AgCl沉淀物质的量多于AgBr沉淀
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列过程的化学用语表述正确的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3NH3•H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3NH4+

  C．碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：H2-2e-═2H+

  D．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
  组卷：34引用：3难度：0.6

  解析

• 7．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时AgCl的K_sp=4.9×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

  A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  B．在t℃时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

  C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

  D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K=1000
  组卷：181引用：6难度：0.7

  解析

四、工业流程题

• 22．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛应用。一种利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1。
  
  （1）“钴浸出”过程中Na₂SO₃作还原剂将Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为

   

  ；浸渣的主要成分

   

  。
  （2）“净化除杂”分两步完成
  ①“净化除杂1”过程中，先加入H₂O₂；其作用是

   

  （用离子方程式表示）；再加入Na₂CO₃溶液，调pH至

   

  恰好除去Fe³⁺（离子浓度等于1×10^-5mol•L^-1）。已知常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38；lg2=0.3
  ②“净化除杂2”过程除钙、镁：加入适量NaF，让Mg²⁺、Ca²⁺完全被除去。
  （3）“萃取和反萃取”
  ①“水相①”中的主要溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄和

   

  。（写化学式）
  ②“水相②”结晶得到的粗产品中CoCl₂•6H₂O含量的测定，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量的硝酸酸化AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是

   

  。
  ③电解CoCl₂溶液可以得到钴，电解装置如图2所示。阳极的电极反应式为

   

  ，电解后a室中的电解液可返回

   

  工序继续使用。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

五、原理综合题

• 23．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
  （1）氢硫酸溶液中，H₂S电离方程式为

   

  。
  （2）25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图。（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）
  ①T=25℃、pH=11时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）═

   

  mol•L^-1。
  ②25℃时，某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH═

   

  时，Mn²⁺开始沉淀。
  ③向含有Cu²⁺的废水中，加入足量MnS固体除去Cu²⁺，平衡时

  c

  （

  M

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ═

   

  。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13 K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
  （3）25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①25℃时，酸性强弱：H₂SO₃

   

  H₂CO₃。（填“＞”或“＜”）
  ②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析