2021-2022学年四川省绵阳市南山中学高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关有机物用途的说法错误的是（　　）

  A．聚丙烯为主要原料生产医用口罩的熔喷布

  B．生活中常用95%的酒精作消毒剂

  C．工业上利用地沟油制造生物柴油

  D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．加热氯化铁溶液颜色变深

  B．配制FeCl3溶液时，加入少量的稀盐酸，防止溶液浑浊

  C．常温下，pH=7的溶液中，水电离出的H+浓度不一定为10-7mol/L

  D．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入NaOH溶液充分反应后过滤
  组卷：48引用：1难度：0.7

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• 3．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是（　　）

  A．用NaOH溶液鉴别汽油、植物油、甘油

  B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸

  C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、乙醇、2-己烯

  D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．46g乙醇和乙醚的混合物中氢原子数为6 NA

  B．常温下，100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数目大于0.01NA

  C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键的数目为0.3NA

  D．10.0g质量分数为32%的CH3OH溶液中，氢原子数为0.4NA
  组卷：19引用：1难度：0.6

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• 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

  A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大

  D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
  组卷：105引用：2难度：0.6

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• 6．下列说法中不正确的是（　　）

  A．工业上可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠和氯气

  B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液

  C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理

  D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+
  组卷：9引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．一种缓释阿司匹林G（）的合成路线如图：
  
  回答下列问题：
  （1）有机物D的名称为

   

  。
  （2）①D→E的反应类型为

   

  ；
  ②D与足量H₂发生加成反应的产物含有手性碳原子数目为

   

  个；
  ③反应的产物的E能与NaHCO₃溶液反应，E的结构简式是

   

  。
  （3）D→E反应过程中可能发生副反应，D自身缩合成高分子化合物，副反应的化学方程式是

   

  。
  （4）①M→L的反应类型为

   

  ；
  ②L+K→Q的化学方程式为

   

  ；
  （5）有机物E的同分异构体中，同时满足下列条件的有

   

  种；
  ①遇FeCl₃溶液不显色
  ②1mol该物质消耗4molNaOH
  其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

   

  （写出一种即可）。
  组卷：23引用：1难度：0.3

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• 19．某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。
  
  已知：25℃时，部分物质的K_sp相关信息如表所示：
  

  Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
  1.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	1.2×10-17	6.3×10-36	1.2×10-23

  （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入

   

  （写出一种物质的化学式）。
  （3）若“氧化”后所得滤液中c（Zn²⁺）=1.2mol/L，c（Cu²⁺）=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是

   

  ，滤渣B的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （4）用离子方程式表示除铜时的化学原理

   

  。
  （5）写出溶液D的主要溶质的电子式

   

  。
  （6）称量18.9gZnC₂O₄.2H₂O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度
  为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：

   

  。
  
  组卷：35引用：1难度：0.3

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