2020-2021学年江西省吉安市高一（下）期末化学试卷

一、选择题(本大题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题給出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

• 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。在燃煤过程中要先将煤块粉碎，经脱硫处理再在适当过量的空气中燃烧，这样做的目的不包括（　　）

  A．使煤充分燃烧，提高煤的利用率

  B．减少SO2的产生，避免造成酸雨

  C．减少CO2的产生，避免温室效应

  D．减少有毒CO的产生，避免污染空气
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．14C的原子结构示意图：

  B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

  C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  D．氟利昂-12的结构式为，它有两种结构
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．甲烷、甲苯在光照条件下均可与Cl2，发生取代反应

  B．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同

  C．天然植物油没有恒定的熔、沸点

  D．新冠疫苗要冷冻（或冷藏）保藏，以防止蛋白质变性
  组卷：33引用：1难度：0.9

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• 4．近年来，利用电化学催化方法进行CO₂转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂CO₂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（　　）
  

  A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

  B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

  C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

  D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
  组卷：169引用：13难度：0.8

  解析

• 5．科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期的四种元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）

  A．该新化合物中T不满足8电子稳定结构

  B．W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

  C．元素非金属性的强弱顺序为W＞T＞L

  D．化合物ML溶于水破坏的是离子键
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 6．将2mL0.1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液与5mL0.1 mol/L KI溶液混合，待充分反应后，分别用试管取少量反应液，滴加下列溶液。根据试管中出现的现象，能证明该反应具有一定限度的是（　　）

  A．Ba（NO3）2溶液	B．淀粉溶液
  C．KSCN溶液	D．AgNO3溶液
  组卷：72引用：3难度：0.7

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• 7．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料	同族82Pb的单质是半导体材料
  B	HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解	HF分解温度大于1500℃
  C	沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2	沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
  D	分别电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg	电解熔融的AlCl3冶炼Al

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：1难度：0.8

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二、非选择题(本大题共5小题,共52分)

• 20．常温下，将除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：
  
  （1）若A为稀盐酸，则Al片作

   

  极，Cu片电极反应式为

   

  。
  （2）若A为NaOH，则Al片作

   

  极，该电极的电极反应式为

   

  。
  （3）若A为浓HNO₃，测得原电池的电流强度（D）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～1s时，原电池的负极是

   

  ，正极的电极反应式为

   

  ，溶液中的H⁺向

   

  （填“Cu片”或“Al片”）电极移动。1s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 21．Ⅰ.H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S+CO₂⇌COS+H₂O。在610K时，将0.10mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。
  （1）已知：在610K时，COS为气体，COS的电子式为

   

  。
  （2）H₂S的平衡转化率a₁=

   

  %。
  （3）能说明该反应已达平衡状态的是

   

  （填字母，下同）。
  a.COS的体积分数保持不变
  b.体系中

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  的值保持不变
  c.混合气体的密度保持不变
  d.单位时间内有n mol S-H键断裂，同时有n mol O-H键生成
  （4）不能使该反应的反应速率增大的是

   

  。
  a.适当升高温度
  b.充入氦气，使钢瓶内气体压强增大
  c.增大CO₂的浓度
  d.选择高效的催化剂
  Ⅱ.（1）已知在一定条件下SO₂能发生如下催化歧化反应：3SO₂+2H₂O

  催化剂

  2H₂SO₄+S↓。I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  =

   

  +

   

  +2I^-
  （2）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序号	A	B	C	D
  试剂组成	0.4 mol•L-1 KI	a mol•L-1 KI 0.2 mol•L-1 H2SO4	0.2 mol•L-1 H2SO4	0.2 mol•L-1 KI 0.0002 mol I2
  实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

  ①B是A的对比实验，则a=

   

  。
  ②比较A、B、C，可得出的结论是

   

  。
  ③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii　反应速率解释原因：

   
  组卷：51引用：1难度：0.3

  解析