2020-2021学年辽宁省铁岭市六校高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单择题（每题3分，共60分）
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1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.8 -
2．通过一步反应不能直接完成的是：
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（ ）组卷：139引用：6难度：0.9 -
3．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
组卷：221引用：5难度：0.9 -
4．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2
④不能肯定是否含有HCl
⑤原气体中肯定不含CO2
⑥原气体中肯定含HCl组卷：25引用：4难度：0.6 -
5．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（ ）
组卷：12引用：3难度：0.7 -
6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c,a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
组卷：191引用：11难度：0.7
二.非选择题（本题共5小题，共55分）
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19．如图1所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）写出E、F的结构简式EF。
（2）写出 C中官能团的名称。
（3）写出下列反应的类型：②④。
（4）写出下列物质转化的化学方程式：
B→C；B+D→E。
（5）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有种，其中能够发生催化氧化生成醛的有种。组卷：41引用：3难度：0.6 -
20．二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
Ⅰ：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH1=-197.7kJ•mol-1 K1（浓度平衡常数）
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为（用“甲、乙、丙”表示）。
（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
①表中：a=实验序号 A组 B组 C组 反应温度 451℃ 451℃ 551℃ 投料方式（按照SO2、O2、SO3的顺序） 2mol、1mol、0mol 0mol、0mol、2mol 2mol、1mol、0mol 含硫化合物的转化率 60% b c 反应的热量变化 放热a 吸热79.08kJ 放热d 压强平衡常数（Kp） Kp1 Kp1 Kp2 ；b=。
②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=；Kp1Kp2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正（SO2）v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH2 K2（浓度平衡常数）
Ⅲ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH3=-114.1kJ•mol-1 K3（浓度平衡常数）
ΔH2=；K3=（用含有K1、K2的表达式表示）。组卷：53引用：4难度：0.4
