2022年山东省威海市高考化学二模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是（　　）

  A．冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大

  B．制作“冰墩墩”外壳所用的PC（聚碳酸酯）属于环保材料

  C．肼、液氢、N2O4均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性

  D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质应用和对应性质匹配的是（　　）
  

  选项	应用	性质
  A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
  B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C＞Si
  C	SO2可用于漂白织物等	SO2具有氧化性
  D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  装置	溴乙烷消去反应产生的气体
  目的	验证溴乙烷消去产物具有还原性	制取并收集干燥的氨气	实验室焙烧硫酸铜晶体	实验室制取乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＞Z

  B．该化合物中X的杂化方式相同

  C．第一电离能：Y＞X

  D．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（　　）

  A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含NH4+

  B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

  C．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L-1CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S＜CH3COOH

  D．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 6．氯磺酸（ClSO₃H）是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为HCOOH+ClSO₃H═CO↑+HCl+H₂SO₄。下列说法错误的是（　　）

  A．将物质的量相等的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小

  B．ClSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸

  C．中和500mL3mol⋅L-1NaOH溶液需要0.5molClSO3H

  D．与甲酸反应中每生成1molHCl,转移电子的物质的量为2mol
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。
  已知：
  

  苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
  沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

  （一）粗乙酰苯胺的制备
  原理：
  实验装置：如图一所示（夹持装置略）
  
  实验步骤：将35mL（38g）乙酸酐、37mL（39g）冰醋酸放入三颈烧瓶中，在B中放入25mL（25.5g）苯胺，逐滴滴加到三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。
  （二）乙酰苯胺的提纯
  ①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之溶解。
  ②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。
  ③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。
  ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。
  回答下列问题：
  （1）图一中装置A的名称是

   

  ，其作用为

   

  。
  （2）本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为

   

  mL（填标号）。
  A．100
  B．250
  C．500
  （3）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是

   

  。
  （4）“提纯”步骤②中加入活性炭的作用是

   

  。
  （5）用图二装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完整（只进行一次洗涤操作）：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开活塞K→

   

  →

   

  →确认抽干→打开活塞K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是

   

  。
  
  （6）本实验的产率为

   

  %（保留三位有效数字）若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 20．环氧乙烷（，别称EO）是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
  （一）乙烯直接氧化法：
  反应Ⅰ：CH₂═CH₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：CH₂═CH₂（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂
  
  （1）乙烯与O₂在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性（用EO%衡量）及生成EO的选择性（用EO选择性%表示）与温度（T）的变化曲线如图一所示。
  ①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为

   

  。
  ②M点后曲线下降的原因为

   

  。
  ③下列说法正确的有

   

  （填标号）。
  A．催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
  B．催化剂的催化活性与温度成正比
  C．不同催化剂达到最高活性时的温度不同
  （2）设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应Ⅰ、Ⅱ对应的-lnK_p^r随

  1

  T

  （温度的倒数）的变化如图二所示。
  ①ΔH₂

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%（致稳气），发生反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ）平衡时体系压强为2000kPa,乙烯的转化率为α，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数K_p^r=

   

  。
  （二）电化学合成法
  （3）科学家利用CO₂、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO₂+2H₂O箭头+2.5O₂，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。
  
  ①电解槽1中阴极的电极反应式为

   

  。
  ②图四虚线框中发生的反应为：C₂H₄+HOCl→HOCH₂CH₂Cl、

   

  、H⁺+OH^-═H₂O。
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析