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2021-2022学年北京市首师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（　　）
A．
陶瓷工艺品 B．
纸质练习簿 C．
不锈钢盆 D．
蚕丝领带
组卷：32引用：3难度：0.8
解析
2．下列对化学用语的描述中，不正确的是（　　）
A．甲烷的结构式：
B．磷的原子结构示意图：
C．
209
83
Bi和
210
83
Bi互为同位素
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
组卷：28引用：3难度：0.8
解析
3．下列各组物质的晶体类型相同的是（　　）
A．SiO₂和SO₃ B．I₂和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
组卷：533引用：13难度：0.6
解析
4．下列反应中，H₂O作氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ B．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
C．Cl₂+H₂O═HCl+HClO D．SO₂+H₂O⇌H₂SO₃
组卷：48引用：6难度：0.8
解析
5．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．NaOH的碱性强于Al（OH）₃
B．Mg与热水能反应，Al与热水很难反应
C．H₂O的稳定性强于H₂S
D．HClO₄的酸性强于HBrO
组卷：66引用：2难度：0.6
解析

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：

HCO

、K⁺、Cl^-、Na⁺

B．无色溶液中：

、K⁺、

、

C．含有SO₂的溶液中：

、OH^-、Na⁺、Ba²⁺

D．c（OH^-）=10^-2mol/L的溶液中：Na⁺、

、Cl^-、K⁺

组卷：61引用：8难度：0.6

解析

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二、解答题

18．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe₂O₃，其主要实验流程如图。

（1）酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有

（填序号）。
A.适当升高酸浸温度
B.适当加快搅拌速度
C.适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成

（填化学式）；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是

。
（3）沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应。生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为

。
②设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：

。[FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）₂开始沉淀的pH=6.5]。
组卷：16引用：1难度：0.6
解析
19．硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁如图1
取100mL 8mol•L于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：

。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、

、

，用浓硝酸洗涤、干燥。
（2）探究硝酸铁的性质
用硝酸铁晶体配制0.1mol•L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i 测0.1mol•L^-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。
ii 将5mL 0.1mol•L^-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。
使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a.Fe³⁺使银镜溶解
b.NO₃^-使银镜溶解
①证明Fe³⁺使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是

。
②用5mL

溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO₃^-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol•L^-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用图2所示装置进行实验：
i缓慢通入SO₂，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii继续持续通入SO₂，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe（NO）]²⁺ （深棕色）
④步骤i反应开始时，以NO₃^-氧化SO₂为主，理由是：

。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是

。
（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是

。
组卷：35引用：2难度：0.5
解析