2021-2022学年吉林省吉林市永吉四中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，1题-10题，每小题2分；11题-20题，每小题3。共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．反应：A═2B中，A、B的浓度变化如图所示．则2min以内的平均反应的速率为（　　）

  A．vA=9 mol/（L•min）	B．vA=4.5 mol•L•min
  C．vB=18 mol/（L•min）	D．vB=9mol/（L•min）
  组卷：112引用：9难度：0.9

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• 2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（　　）
  

  A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

  C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

  D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
  组卷：1009引用：20难度：0.9

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• 3．某温度下，反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）的平衡常数为1×10³，则该温度下，反应2HBr（g）⇌H₂（g）+Br₂（g）的平衡常数为（　　）

  A．1×103

  B．1×10-3

  C．1×106

  D．1×10-6
  组卷：5引用：4难度：0.5

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• 4．下列说法中错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

  B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
  组卷：35引用：5难度：0.7

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• 5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ•mol-1

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ•mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ•mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6 kJ•mol-1
  组卷：113引用：7难度：0.9

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• 6．关于平衡常数，下列说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

  B．平衡常数随温度的改变而改变

  C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  D．对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式 K = c （ F e 3 O 4 ） ⋅ c 4 （ H 2 ） c 3 （ F e ） ⋅ c 4 （ H 2 O ）
  组卷：93引用：3难度：0.8

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• 7．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6 mol/L．对此反应速率的正确表示是（　　）

  A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）

  B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

  C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）

  D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v（B）=2v（C）
  组卷：75引用：2难度：0.8

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• 8．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
  甲：在500℃时，10molSO₂和6molO₂反应
  乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5molO₂反应
  丙：在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应
  丁：在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  组卷：698引用：31难度：0.9

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二、非选择题：（本题共5小题，共50分）

• 24．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

  实验编号	①	②	③	④	⑤
  温度（℃）	30	40	50	60	70
  显色时间（s）	160	80	40	20	10

  回答下列问题：
  （1）该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）该实验的目的是

   

  。
  （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是

   

  ，实验现象为

   

  。
  （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是

   

  （填字母）。
  A．温度
  B．试剂的浓度
  C．试剂的用量（体积）
  D．试剂添加的顺序
  组卷：10引用：4难度：0.5

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• 25．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）K的表达式为：

   

  ；
  （2）该反应的正反应为

   

  反应（“吸热”或“放热”）；
  （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

   

  
  A．容器中压强不变
  B．混合气体中CO浓度不变
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D．c（CO₂）=C（CO）
  （4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
  

  时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3

  计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=

   

  和CO₂（g）的转化率为

   

  ．
  组卷：89引用：9难度：0.5

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