2021-2022学年江苏省南通市如皋中学高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，含硅的无机非金属材料在生产、生活、能源和信息等领域应用广泛。下列材料中，硅以单质性质存在的是（　　）

  A．陶瓷

  B．玻璃

  C．半导体芯片

  D．光导纤维
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为12的钠原子： 12 11 Na

  B．N2的电子式：

  C．Cl-的结构示意图：

  D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═2K++ SO 2 - 4
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）

  A．浓硫酸具有酸性，可用作干燥剂

  B．氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料

  C．铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂

  D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某溶液中加入过量NaOH后，还可能大量存在的离子是（　　）

  A．Fe2+

  B．H+

  C．HCO3-

  D．AlO2-
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

  B．Al片投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

  C．Mg（OH）2溶于醋酸：OH-+H+═H2O

  D．Fe片投入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是（　　）

  A．制取NH3

  B．干燥NH3

  C．收集NH3

  D．做喷泉实验
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列各组物质中所含指定微粒最多的是（　　）

  A．3.2g单质S中所含S原子的数目

  B．0.5molH2O中所含O原子的数目

  C．标准状况下，4.48LN2中所含N2分子的数目

  D．100mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液中所含Na+数目
  组卷：230引用：2难度：0.8

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三、解答题（共5小题，满分50分）

• 24．硝酸是常见的氧化剂，硝酸被还原后的产物与硝酸的浓度和还原剂的种类有关。
  （1）为验证浓硝酸、稀硝酸与Cu反应后的产物，实验小组用如图装置进行实验：
  
  已知：低于0℃时，NO₂可完全转化为无色的N₂O₄液体；NO与NaOH不发生反应。
  步骤1：打开止水夹K₁、K₂，关闭K₃，通入一段时间CO₂，关闭K₁。
  步骤2：向装置A的烧瓶中滴加一定量的浓硝酸。实验中观察到开始时装置A烧瓶中产生大量的红棕色气体，装置C烧瓶中有无色液体产生，一段时间后装置A烧瓶中气体逐渐变为无色，装置C烧瓶中无色液体的量不发生变化，装置E集气瓶中收集到无色气体。
  步骤3：打开止水夹K₃，关闭K₂，向装置E中充入少量气体X。
  ①步骤1中通入CO₂的目的是

   

  。
  ②步骤2开始时装置A烧瓶中产生红棕色气体时所发生反应的化学方程式为

   

  。
  ③步骤2装置E集气瓶中收集到的气体是

   

  （填化学式），验证的方法是向里面充入少量气体X，X的化学式是

   

  。
  （2）实验小组将Mg片投入到0.5mol⋅L^-1的过量硝酸中，Mg片表面无气泡产生，一段时间后Mg片消失。查阅资料发现，Mg和硝酸反应时，硝酸的浓度越低，所得还原产物中N元素的价态越低。
  ①实验小组推测硝酸中N元素可能被还原到最低价态，并以离子形式存在。则硝酸的还原产物为

   

  （填化学式）。
  ②检验溶液中存在该离子的实验方法为

   

  。
  组卷：59引用：1难度：0.6

  解析

• 25．硫酸工业中会产生含SO₂的烟气，有机化工中会产生含Cl₂的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。
  （1）用氨水可吸收含SO₂的烟气，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （2）用如图所示的装置可以将含SO₂的烟气和Cl₂混合吸收。
  
  ①若NaOH溶液不足，出口处可能有SO₂或Cl₂中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有SO₂排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有SO₂排出，若能，则说明理由，若不能，请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有SO₂排出：

   

  。
  ②某同学预测反应后的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-、SO₃^2-等离子。该预测是不正确的是，因为

   

  和

   

  不能大量共存。
  ③实验结束后，经检测广口瓶溶液中含SO₄^2-、SO₃^2-等离子。为测定溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，现进行如下实验：取100mL广口瓶中溶液，向其中滴加0.5mol⋅L^-1的标准I₂溶液（发生反应SO₃^2-+H₂O+I₂═SO₄^2-+2H⁺+2I^-），恰好完全反应时消耗标准I₂溶液20mL。向反应后的溶液中继续滴加BaCl₂溶液，恰好完全反应时，生成沉淀6.99g。计算原广口瓶溶液中SO₄^2-的物质的量浓度，并写出计算过程

   

  。
  组卷：100引用：1难度：0.6

  解析