2021-2022学年安徽省六校教育研究会高三（上）第一次素质测试化学试卷

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）

• 1．中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是（　　）

  A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质

  B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  C．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧

  D．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）
  

  A．装置Ⅰ：在铁制品上镀铜

  B．装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气

  C．装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀

  D．装置Ⅳ：小试管内有晶体析出
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

  B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

  C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

  D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
  组卷：113引用：6难度：0.7

  解析

• 4．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

  B．1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA 个

  C．标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

  D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列叙述正确的个数是（　　）
  ①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物   
  ②熔融状态下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能导电
  ③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化    
  ④漂白粉、水玻璃、锅热剂均为混合物
  ⑤C₆₀、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
  ⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质。

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：15引用：4难度：0.9

  解析

• 6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（　　）

  A．该有机物的分子式为C11H18O2

  B．1 mol该有机物最多可与3 mol H2反应

  C．能发生加成、取代、氧化、加聚反应

  D．在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共四个大题，共52分）

• 19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 （Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
  
  （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的化学方程式：

   

  ，铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去。
  （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ①滴定终点的判断方法是

   

  ；
  ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
  

  实验编号	1	2	3	4
  V （Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25..30	25.32

  计算电池铜帽中Cu的质量分数为

   

  %（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c（Cu²⁺）：将会填

   

  （偏高、偏低或无影响 ）。
  （3）已知pH＞11 时Zn（OH） ₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）]₄^2-。如图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 的pH（开始沉淀pH 以离子浓度为1.0 mol•L^-1计）。
  
  实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol•L^-1 HNO₃、1.0 mol•L^-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的 实验步骤依次为（以最佳方案填写）：
  ①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
  ②

   

  ；
  ③过滤；
  ④

   

  ；
  ⑤过滤、洗涤、干燥；
  ⑥900℃煅烧。
  （4）常温下，若向50mL 0.002mol•L^-1CuSO₄溶液中加入50mL0.0044 mol•L^-1 NaOH溶液，生成了沉淀。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20（mol•L^-1）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=

   

  mol•L^-1。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 20．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
  （1）甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁═-49.58kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H₂
  反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃═-90.77kJ•mol^-1
  则：反应Ⅱ的ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

   

  。
  A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
  B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
  C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
  D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率
  （3）若在1L密闭容器中充入3mol H₂和1mol CO₂发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=

   

  （保留三位有效数字）；若250℃时反应需t min达到平衡，则v（CH₃OH）=

   

   mol•L^-1•min^-1（用含t的 代数式表示）。
  （4）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
  ①Li-CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.

   

  
  Ⅲ.2

  CO

  2

  -

  2

  +CO₂═2

  CO

  2

  -

  3

  +C
  Ⅳ.

   

  。
  ②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
  写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的电极反应方程式为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.4

  解析