2020年天津市滨海新区联谊四校高考化学模拟试卷（6月份）

一、选择题本卷共12题，每题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．

• 1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　）

  A．二氧化氯可用于自来水消毒

  B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

  C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

  D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
  组卷：70引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列关于基本营养物质的说法正确的是（　　）

  A．蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖

  B．油脂的皂化反应属于加成反应

  C．淀粉和纤维素是同分异构体

  D．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
  组卷：58引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．最高正化合价：O＞N＞C

  B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C．电负性：O＞S＞Se

  D．晶体类型相同：CO2、SiO2、GeO2
  组卷：76引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．反应A（g）⇌2B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=（Eb-Ea）kJ/mol

  B．反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

  C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 增大

  D．电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c（Cu2+）保持不变
  组卷：51引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  B．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  C．向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  D．用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
  组卷：83引用：1难度：0.7

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二、非选择题本卷共4题，共64分．

• 15．亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯（ClNO）性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。
  
  试回答下列问题：
  （1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式：

   

  。
  （2）装置B的作用是①

   

  、②

   

  。
  （3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放

   

  。
  （4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为

   

  。
  （5）简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作

   

  。
  （6）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与

   

  同时通入NaOH溶液中。
  （7）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
  ①设计实验证明HNO₂是弱酸：

   

  。（仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
  ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用

   

  做指示剂，滴定终点的现象是

   

  。
  

  物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
  颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
  Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

  消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为

   

  。
  组卷：54引用：2难度：0.4

  解析

• 16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼（N₂H₄）、尿素、偏二甲肼（C₂H₈N₂）是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
  Ⅰ．（1）肼（N₂H₄）是一种高能燃料，写出肼的电子式

   

  ，有关化学反应的能量变化如图1所示，已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，写出肼燃烧的燃烧热化学方程式为

   

  。
  
  （2）火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮（N₂O₄）为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。
  已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
  在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和容积相同，相关数据如表所示：
  

  容器	甲	乙	丙
  相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
  反应物投料	1mol　N2、3mol　H2	2mol　NH3	2mol　NH3
  平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
  反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
  平衡时NH3的浓度/mol•L-1	c甲	c乙	c丙
  平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	v甲	v乙	v丙

  则平衡时容器的体积V_甲

   

  V_丙，平衡常数K_丙

   

  K_乙（填“＞”、“＜”或“=”）
  Ⅲ．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
  （1）合成尿素的第一步反应为：2NH₃（l）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁，若加入恒温、恒容容器中的NH₃和CO₂的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  a.CO₂的浓度不再变化
  b.NH₃的百分含量不再变化
  c.容器内气体的密度不再变化
  d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  e.2V（NH₃）_正=V（CO₂）_逆
  （2）尿素（NH₂CONH₂）燃料电池结构如图2所示。其工作时负极电极反应式可表示为

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.4

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