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2020-2021学年江苏省常州市高一（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题共60分

1．晋代葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银。”其反应原理为HgS
隔绝空气
加热
Hg+S，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
组卷：20引用：1难度：0.7
解析
2．K₂FeO₄是一种多功能、高效水处理剂。它属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
组卷：33引用：5难度：0.7
解析
3．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．煅烧石灰石 B．海带提取碘 C．漂白粉消毒 D．煅烧硫铁矿
组卷：17引用：1难度：0.8
解析
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A．Fe（OH）₃胶体 B．蔗糖溶液
C．稀硝酸 D．CuSO₄溶液
组卷：24引用：2难度：0.8
解析
5．下列物质属于电解质的是（　　）
A．氧气 B．食盐水 C．氢氧化钾 D．葡萄糖
组卷：25引用：1难度：0.6
解析
6．反应2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂，NH₃+HCl═NH₄Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
37
17
Cl
D．氮气的结构式：N-N
组卷：28引用：3难度：0.8
解析
7．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．NaCl B．H₂O C．CO₂ D．CH₄
组卷：32引用：1难度：0.8
解析
8．据报道，科学家已经成功合成了少量N₄气体分子，下列说法正确的是（　　）
A．N₄是一种新型化合物
B．相同质量的N₄和N₂原子个数比为1：1
C．¹⁴N原子和¹⁵N原子化学性质不同
D．N₄与N₂互为同位素
组卷：40引用：3难度：0.7
解析

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二、非选择题共40分

23．纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图。

回答下列问题：
（1）操作1需要用到的玻璃仪器有

。
（2）沉淀A的主要成分是小苏打，写出反应2的化学方程式

。
（3）写出CaSO₄沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式

。
（4）流程中可以循环使用的物质有Na₂Cr₂O₇、

和

。（填化学式）
（5）+6价铬毒性较大，常用Na₂SO₃溶液在稀硫酸酸化条件下将Na₂Cr₂O₇还原为毒性较小的Cr³⁺。写出该反应的离子方程式

。
组卷：67引用：1难度：0.7
解析
24．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制250mL 0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入250mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前必须进行的操作是

。
（2）配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃•5H₂O固体的质量为

。
（3）配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度

。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI═2KCl+I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄═KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。
回答下列问题：
（4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，

。
（5）该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为

。
组卷：51引用：1难度：0.6
解析