2022-2023学年江苏省苏州市高三（上）期末化学试卷
发布：2024/7/10 8:0:8
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
组卷：34引用：6难度：0.8 -
2．硫代碳酸钠（Na2CS3）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2=Na2CS3+H2S↑。下列说法正确的是（ ）
组卷：58引用：2难度：0.5 -
3．实验室可由Ca（OH）2与NH4Cl反应制备NH3。下列说法正确的是（ ）
组卷：36引用：3难度：0.7 -
4．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
组卷：38引用：5难度：0.7 -
5．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和
）和硼酸（H3BO3），硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊（Tl）位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是（ ）BF-4组卷：38引用：2难度：0.7
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．实验室以工业级硫酸锰粉末（含少量Ca、Co等的硫酸盐）为原料获得电池级MnSO4，并制备催化剂的载体Mn3O4。
（1）将工业级硫酸锰溶于水，蒸发结晶，趁热过滤除去部分杂质，过程中杂质去除率随MnSO4结晶率[×100%]的变化如图所示，杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是m（结晶MnSO4）m（总MnSO4）。
（2）将除去部分杂质的MnSO4溶于水，先后加入MnF2和MnS分别除去溶液中的Ca2+和Co2+，获得电池级硫酸锰。
①MnF2可将溶液中的Ca2+转化为CaF2，CaF2的晶胞如图所示，Ca2+周围距离最近且相等的F-个数为。
②“除钴”时，发生反应Co2++MnS（s）=CoS（s）+Mn2+，反应完全后，上层清液中=c（Mn2+）c（Co2+）。[Ksp（MnS）=2×10-13，Ksp（CoS）=2×10-25]
（3）MnSO4溶液在碱性条件下通入空气氧化获得Mn3O4，产物中Mn元素质量分数（Mn%）随反应时间和温度变化如图1和图2所示。
①如图1所示反应时间超过8小时，Mn%降低的原因是。
②请设计由MnSO4溶液制备较纯Mn3O4实验方案：。（需用到的试剂：1mol⋅L-1NaOH溶液、BaCl2溶液）组卷：59引用：2难度：0.6 -
17．CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
（1）325℃时，水在Mn粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为。
②直接加热H2与CO2难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是。
（2）CO2加氢生成CH3OH的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ⋅mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ⋅mol-1
将n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和压强对CH3OH的选择性影响如图所示。
①压强的大小：p1p2（填“＜”或“＞”）.
②CH3OH的选择性随温度升高而下降的原因是。
（3）CO2和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①MgCl2溶液中加入尿素[CO（NH2）2]生成Mg5（CO3）4（OH）2沉淀，同时有CO2气体产生，该反应的离子方程式为。
②MgCl2与沉淀剂（尿素、氢氧化钠）反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是。
③MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯（
）可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为 。
组卷：52引用：2难度：0.6
