2023年北京师大附中高考化学质检试卷（2月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
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1．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：41引用：1难度：0.7 -
2．下列关于Al的叙述不正确的是（ ）
组卷：72引用：1难度：0.7 -
3．表示下列反应的方程式正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.7 -
4．以下关于Cl2的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（ ）
组卷：84引用：1难度：0.7 -
5．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是（ ）组卷：47引用：1难度：0.6 -
6．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是（ ）
化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/kJ•mol-1 436 243 194 432 a 组卷：69引用：2难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2，C等）制备Ni2O3的工艺流程如图所示：
已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。
②常温下，溶液中0.010mol•L-1金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
③萃取的原理为Ni2+[水相]+2HR[有机相]⇌NiR2[有机相]+2H+[水相]。离子pH Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 - 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“预处理”时，可以用（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。
（2）“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有（任写一种）。滤渣1的主要成分是。
（3）“氧化”时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为，目的是。
（4）若常温下，“调pH”时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol•L-1，为使Al3+等杂质离子沉淀完全（≤10-5mol•L-1），经过计算，需控制溶液的pH范围是。
（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作是：温度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 。组卷：80引用：1难度：0.5 -
19．三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：
（1）甲认为电解过程中产生的Cl2是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：A装置 现象
电解时用玻
璃棒搅拌①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色
③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色B装置 现象 
①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质
②U型管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深
③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色。乙认为该原因不成立，乙的依据是。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是。
（3）丙继续查阅资料：
i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii.稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取1mol/LCuCl2溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
d.冷却后将少量上述溶液加入••••••
e.取d中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是。
②写出c中生成[CuCl2]-的离子方程式：。
③补充d中必要的操作及现象：。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是。组卷：75引用：1难度：0.5
