2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（19）

一、选择题（每题4分，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

  B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

  C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

  D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
  组卷：31引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

  B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

  C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

  D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
  组卷：40引用：7难度：0.7

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• 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

  A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

  B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

  C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

  D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹
  组卷：48引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列判断中一定正确的是（　　）

  A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

  B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

  C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

  D．10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3
  组卷：83引用：10难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA

  B．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA

  C．1L 0.1mol•L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA

  D．标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是（　　）

  A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

  B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

  C．反应中转移电子的物质的量为xmol

  D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol
  组卷：211引用：21难度：0.9

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二、非选择题

• 17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：甲

  丁

  乙

  丁

  甲

  丙
  （1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色．
  ①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为

   

  （填试剂名称）．
  ②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为

   

  （填代号）．
  a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
  ③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是

   

  ．
  （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
  ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为

   

  （填代号）
  a.NaOH溶液
  b.CaCl₂溶液
  c.稀硫酸
  d.澄清石灰水
  ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
  写出OA段所发生反应的离子方程式

   

  ，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22.4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为

   

  ．
  
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 18．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
  【探究一】
  （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

   

  。
  （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
  ①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用

   

  （选填序号）。
  a.KSCN溶液和氯水      b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水     d.酸性KMnO₄溶液
  ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO₂的体积分数

   

  。写出探究②中出现的所有离子反应方程式

   

  。
  【探究二】
  根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
  
  （3）装置B中试剂的作用是

   

  。
  （4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的

   

  。（用化学方程式表示）。
  （5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

   

  （选填序号）。
  a.A之前    b.A～B间     c.B～C间     d.C～D间
  （6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析