2021-2022学年广西梧州市岑溪市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/12/11 1:0:1
一、选择题：本题共7小题.每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目出求的。
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1．2021年8月25日是全国低碳日，主题为“低碳生活，绿建未来”。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.6 -
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.5 -
3．实验室选用如下试剂制备相应气体，发生装置可以选用如图装置的是（ ）组卷：6引用：1难度：0.6 -
4．下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
组卷：56引用：4难度：0.7
[化学——选修4]
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11．氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿（主要成分为BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等）为原料制备BaCl2•2H2O的途径如图：
已知：①室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]═4.0×10-38；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS，Mg2+、Fe3+等以氧化物的形式存在。回答下列问题：
（1）写出“反应Ⅰ”中生成H2S的化学方程式：。
（2）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出硫化铵水解的离子方程式：。
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有。
③写出再生反应的化学方程式：。
（3）室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是（当溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀）。若向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象是，发生反应的离子方程式为。组卷：7引用：3难度：0.5
[化学一选修4]
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12．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是（填化学式，下同）。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O的操作依次是、（填字母）、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka/mol•L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5 mol•L-l），此时体系中S2-的浓度为。组卷：8引用：3难度：0.5
