2022-2023学年江苏省苏州市吴中区九年级（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）
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1．“碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
组卷：80引用：8难度：0.7 -
2．下列四季更替中的变化，属于化学变化的是（ ）
组卷：525引用：19难度：0.8 -
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
组卷：93引用：6难度：0.9 -
4．下列物质，由原子直接构成的是（ ）
组卷：360引用：26难度：0.6 -
5．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
组卷：200引用：15难度：0.8 -
6．为了预防甲状腺肿大疾病，应适量补充的元素是（ ）
组卷：52引用：5难度：0.7 -
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
组卷：136引用：9难度：0.9 -
8．下列实验操作不正确的是（ ）
组卷：72引用：8难度：0.9
二、非选择题（共60分）
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25．电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n为。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图-2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为（填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图-3所示，CO2从处通入（填“A”或“B”），其目的是。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20℃ 480 ＞180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 （写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式。结合制备方案判断可循环利用的物质为
（7）用电石渣[Ca（OH）2质量分数92.5%]制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。组卷：607引用：2难度：0.5 -
26．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于材料。上述描述中利用铁的（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3•H2OH2S吸收FeOOH+S空气再生
吸收中生成的另一种物质的化学式为，再生时发生反应的化学方程式为。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是，产生的气体为。
（2）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是。
（3）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe2O3T1℃Fe3O4T2℃FeOT3℃
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（1）样品中FeOOH的含量为%（精确到0.1%）。
（2）当加热到T4℃时，M点固体的成分是，对应的质量比为。组卷：981引用：4难度：0.3
