2021-2022学年广东省深圳实验学校高二（上）第一次段考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．近日，三星堆遗址再次启动发掘，出土了大量精美的文物。下列有关出土文物说法错误的是（　　）

  A．造型极具地方特色的陶器是由黏土高温烧结而成

  B．青铜神树中的锡会加速铜的腐蚀

  C．黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性

  D．科学家们利用出土木炭中的14C来测定三星堆遗址的年代
  组卷：20引用：2难度：0.7

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• 2．下列操作或装置，能达到实验目的的是（　　）

  A．制备并观察	B．测定中和热	C．稀释浓硫酸	D．稀盐酸试剂瓶上的标签

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 3．以CO与H₂为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1。反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应Ⅰ和反应Ⅱ两个历程。
  下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．上述热化学方程式中的a=91.0

  B．E=E1+E2

  C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应

  D．相同条件下，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ的大
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 4．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．已知：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1。若将1mol I2（g）和1mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后，放出热量为9.48kJ

  B．已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1。表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

  D．已知中和热为57.3kJ⋅mol-1。CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）ΔH＞-57.3kJ•mol-1
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 5．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
  已知：
  ①H₂O（g）═H₂O（l）H=-Q₁kJ/mol
  ②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂kJ/mol
  ③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
  下列判断正确的是（　　）

  A．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变

  B．酒精的燃烧热为Q3kJ/mol

  C．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

  D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 6．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（　　）

  A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

  B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  C．钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X
  组卷：23引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu₂Se、Cu₂Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示：
  
  已知：TeO₂是两性氧化物，Se易与氧气反应。Se和TeO₂的物理性质如表．
  

  物质	熔点	沸点	水溶性
  Se	221℃	685℃	难溶于水
  TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

  （1）焙烧时须将阳极泥研磨粉碎，目的是

   

  ，加浓硫酸焙烧过程中Cu₂Se参与反应的化学方程式为

   

  。
  （2）滤渣的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （3）沉碲时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的回收率

   

  （填“偏商”“偏低”或“无影响”），原因是

   

  。
  （4）SeO₂、SO₂在水中发生反应生成Se的离子方程式为

   

  。过滤所得的粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是

   

  。
  （5）上述流程中可以循环利用的物质有

   

  （填化学式）。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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• 20．合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。
  N₂和H₂生成NH₃的反应为：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）⇌NH₃（g）△H=-46.2kJ•mol^-1
  在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
  化学吸附：N₂（g）→2N^*；H₂（g）→2H^*；
  表面反应：N^*+H^*⇌NH^*；NH^*+H^*⇌NH₂^*；NH₂^*+H^*⇌NH₃^*
  脱附：NH₃^*⇌NH₃（g）
  其中，在反应历程中，N₂的吸附分解反应活化能最高，决定了合成氨的整体反应速率。
  请回答：
  （1）有利于提高合成氨平衡产率的条件有

   

  。
  A．低温
  B．高温
  C．低压
  D．高压
  E．催化剂
  （2）标准平衡常数K^θ=

  p

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  θ

  [

  p

  （

  N

  2

  ）

  p

  θ

  ]

  0

  .

  5

  [

  p

  （

  H

  2

  ）

  p

  θ

  ]

  1

  .

  5

  ，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p（NH₃）、p（N₂）和p（H₂）为各组分的平衡分压，如p（NH₃）=p•x（NH₃），p为平衡总压，x（NH₃）为平衡体系中NH₃的物质的量分数。
  ①标准平衡常数K^θ随温度升高的变化趋势是

   

  （填“增大”或“减小”）。
  ②N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w,则K^θ=

   

  （用含w的最简式表示）。
  （3）实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强3.0×10⁵Pa,原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
  ①请结合反应历程和所学知识，分析说明原料气中N₂过量的理由

   

  。
  ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是

   

  。
  A．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
  B．控制温度（773K）远高于室温，是为保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率
  C．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
  D．可将NH₃液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
  E．分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
  （4）电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C₃N₄作阴极催化剂电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意图：
  
  ①Pt-C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式：

   

  。
  ②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析