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2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列关于化学与生活常识的说法正确的是（　　）

A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用

B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源

C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

组卷：24引用：4难度：0.6

解析

2．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似。下列说法错误的是（　　）

A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化

B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量

C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件

D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用

组卷：15引用：1难度：0.7

解析

3．下列方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸的电离：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2-
B．NaHS的水解：HS^-+H₂O⇌S^2-+H₃O⁺
C．BaSO₄的溶解：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
D．NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
组卷：40引用：1难度：0.6
解析

4．下列说法符合勒夏特列原理的是（　　）

A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小

B．工业制硫酸时，用V₂O₅催化SO₂与O₂的反应

C．工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH₃的产率

D．压缩盛有NO₂和N₂O₄的透明容器，容器中颜色变深

组卷：16引用：2难度：0.7

解析

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．水电离出的H⁺浓度为10^-10mol•L^-1的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

B．无色透明的溶液中：AlO₂^-、Al³⁺、Na⁺、Cl^-

C．使甲基橙显红色的溶液中：I^-、K⁺、NO₃^-、Mg²⁺

D．

（

）

（

）

=10^-3mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺

组卷：41引用：2难度：0.5

解析

6．下列说法正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=-QkJ•mol^-1，则H₂的燃烧热大于

kJ•mol^-1

B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1和395.0kJ•mol^-1，则金刚石比石墨更稳定

C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol^-1的两倍

D．已知反应CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（aq），其中反应物总能量低于生成物总能量

组卷：33引用：2难度：0.7

解析

7．下列溶液一定显中性的是（　　）
A．c（H⁺）=10^-7mol•L^-1或pH=7的溶液
B．酸和碱恰好反应完全的溶液
C．lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
=0的溶液
D．不发生水解的盐溶液
组卷：74引用：3难度：0.7
解析
8．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA⇌H⁺+A^-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是（　　）
A．n（H⁺） B．c（OH^-）
C．
c
（
HA
）
•
c
（
O
H
-
）
c
（
A
-
）
D．
c
（
HA
）
c
（
A
-
）
组卷：35引用：1难度：0.6
解析

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

24．200℃时，气态肼（N₂H₄）在Cu-Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g）    ΔH₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）    ΔH₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如下表所示：

化学键 H-H N-N N≡N H-N

E/（kJ•mol^-1） x 265 946 y

（1）过程Ⅰ中a=

，写出气态肼（N₂H₄）在Cu-Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式

。
（2）300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如下表所示：

时间/h 0 1 2 3 5 6 7

p/MPa 50 60 80 120 140 140 140

反应前5小时内的平均反应速率v（N₂）为

mol•L^-1•h^-1，平衡时H₂的分压p（H₂）=

MPa。
（3）在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n（N₂H₄）：n（Ne）分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄-Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：
①n（N₂H₄）：n（Ne）的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越

（填“大”或“小”），理由是

；
②n（N₂H₄）：n（Ne）=1：3所对应的曲线是

（填字母代号）。
（4）肼（N₂H₄）又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-      K_b1=2×10^-8
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆⁺+OH^-      K_b2=6×10^-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为

，混合后溶液中
c
（
N
2
H
4
）
•
c
（
N
2
H
2
+
6
）
c
2
（
N
2
H
+
5
）
=

。
组卷：25引用：1难度：0.5
解析
25．磷酸二氢钾（KH₂PO₄）是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅（PO₄）₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：

（1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是

。
（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca₅（PO₄）₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，该反应体现了硫酸的

性和难挥发性，酸浸时

（填“能”或“不能”）使用玻璃容器。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为

。
（4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO₃调节pH形成Fe（OH）₃沉淀的原因：

；室温下，当pH=3时，溶液中Fe³⁺开始沉淀，此时溶液中c（Fe³⁺）=

mol•L^-1，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=

。[已知室温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-35，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计]
（5）常温下磷酸的电离平衡常数如下表所示：

名称 K_a1 K_a2 K_a3

磷酸 5.2×10^-3 8×10^-8 6×10^-13

则常温下KH₂PO₄水溶液显

（填“酸”“碱”或“中”）性，下列有关KH₂PO₄水溶液中的微粒关系正确的是

（填标号）。
A．c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）
B．c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
C．c（K⁺）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
组卷：48引用：1难度：0.4
解析