2017-2018学年江苏省扬州市宝应中学高三（上）开学化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．

• 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

  A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

  B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

  C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

  D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
  组卷：48引用：10难度：0.9

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．乙酸的结构简式：C2H4O2

  B．F-的结构示意图：

  C．中子数为 20 的氯原子： 20 17 Cl

  D．NH3的电子式：
  组卷：111引用：10难度：0.9

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• 3．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）

  A．在江河入海口处常形成三角洲

  B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光柱

  C．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

  D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
  组卷：18引用：1难度：0.9

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• 4．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

  B．含有 0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-

  C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  D．室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 5．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

  A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++2Cl-+Cl2═Fe3++2Cl-

  C．FeCl3溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

  D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 6．下列物质中能通过化合反应制得，且生成该物质的化合反应既可以是氧化还原反应，又可以是非氧化还原反应的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2O2

  C．Fe（OH）3

  D．AlCl3
  组卷：12引用：1难度：0.9

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• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

  B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

  C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

  D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
  组卷：27引用：3难度：0.9

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三、非选择题

• 21．能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直 是研究的重点课题。
  （1）在 25℃、101kPa时，8gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.0kJ．在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

   

  。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲烷所能产生的最大电能为 756.5kJ，则该燃料电池的理论效率（燃 料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）为

   

  。
  （2）将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为 C+H₂O（g）

  高温

  CO+H₂．有关物质的燃烧热数据如表所示：
  

  物质	C	H2	CO
  △H/kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

  已知：1mol H₂O（g）转化为 1mol H₂O（l）放出 44.0kJ 的热量。
  ①写出 C 完全燃烧的热化学方程式：

   

  。
  ②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是

   

  。
  ③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 22．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如图：
  
  （1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

   

  。吸收尾气的试剂可能是

   

  。
  （2）洗涤产品常用 75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是

   

  。
  （3）写出“氧化”中化学方程式

   

  。
  （4）已知 3KClO 

  △

  KClO₃+2KCl,下列是制备次氯酸钾的装置：
  
  ①B 装置中试剂可能是

   

  （填代号）。
  a.饱和碳酸氢钠溶液b。饱和食盐水c。浓硫酸d。稀硫酸
  ②C 装置的水槽中盛装

   

  （填“热水”或“冰水”）。
  （5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000g K₂FeO₄样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成 250mL 溶液。准确量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示剂，用 0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点耗 Na₂S₂O₃溶液 20.00mL。
  已知有关反应：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
  ①如果配制的溶液中含少量 K₂FeO₄，会使测得结果

   

   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  ②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和

   

  。
  ③该高铁酸钾产品纯度为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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