2022-2023学年浙江省宁波市九校联考高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列含有共价键的离子化合物是（　　）

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．Na2O2

  D．SiC
  组卷：68引用：1难度：0.7

  解析

• 2．₄₇Ag位于周期表的哪个区（　　）

  A．d区

  B．ds区

  C．p区

  D．f区
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 3．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是（　　）

  A．水热法制TiO2	B．氯化铵溶液除铁锈
  C．草木灰去油污	D．卤水点豆腐
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）

  A．AgCl的溶解度不变

  B．AgCl的Ksp不变

  C．溶液中银离子的浓度减小

  D．溶液中氯离子的浓度增大
  组卷：98引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

  B．极性分子中可能含有非极性键

  C．H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键

  D．O3是极性分子，含极性共价键
  组卷：78引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

  B．应该投入大量资金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）ΔH＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

  C．已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，该反应吸热，一定不能自发进行

  D．常温下，若反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
  组卷：135引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

  B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

  C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

  D．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制备硫酸
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 8．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

  A．Na与水反应时，增加水的用量

  B．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

  C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

  D．Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液
  组卷：207引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

  B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9

  C．在常温下，当水电离出的c平（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

  D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
  组卷：435引用：8难度：0.5

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• 10．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（

  Z

  -

  13

  ）具有40个价电子，下列说法不正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Y＞Z

  B． XO 2 - 3 的空间构型为平面三角形

  C． YO - 3 中心原子的杂化方式为sp3杂化

  D．X、Y、Z的电负性：Y＞X＞Z
  组卷：69引用：1难度：0.5

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二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO₂并制得MnO₂的流程如图：
  
  回答下列问题：
  Ⅰ.（1）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO₂是否除尽的是

   

  （填序号）。
  a.氯化钡溶液
  b.稀硫酸酸化的KMnO₄溶液
  c.I₂-淀粉的混合溶液
  d.NaOH溶液
  （2）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ.可利用滴定法来测定尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行：
  ①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
  ②配制成250mL溶液；
  ③准确量取25.00mL；
  ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
  ⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。
  （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→

   

  →开始滴定。
  A.烘干
  B.装入滴定液至零刻度以上
  C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D.用洗耳球吹出润洗液
  E.排除气泡
  F.用滴定液润洗2至3次
  G.记录起始读数
  （4）该尾气中SO₂的含量为

   

  g/L。
  （5）以下操作会造成测定结果偏低的是

   

  。
  A.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面
  B.锥形瓶未用待测液润洗
  C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
  D.溶液颜色变化后，立即读数
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 30．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
  （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ•mol^-1
  总反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  （填标号），判断的理由是

   

  。
  
  （2）合成总反应在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图所示。
  ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=

   

  ；
  ②图中对应等压过程的曲线是

   

  ，判断的理由是

   

  ；
  ③当x（CH₃OH）=0.10时，CO₂的平衡转化率α=

   

  ，反应条件可能为

   

  或

   

  。
  
  组卷：1324引用：7难度：0.7

  解析