2021-2022学年福建省龙岩市连城一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（共15题，每题3分，共计45分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能

  C．吸热反应在常温下一定不能发生

  D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
  组卷：28引用：3难度：0.7

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• 2．我国研发的Zn-H₂O₂电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+

  B．食盐水中的Na+向Zn电极移动

  C．电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极

  D．每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：344引用：95难度：0.9

  解析

• 4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  组卷：1214引用：54难度：0.7

  解析

• 5．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（　　）

  A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

  B．电极Ⅰ发生氧化反应

  C．电极Ⅱ质量不变

  D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
  组卷：65引用：3难度：0.9

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• 6．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol•L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1 mol•L^-1的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

  A．阴极增重1.4 g

  B．所得溶液c（H+）＜0.1mol/L

  C．阴极增重0.64 g

  D．所得溶液c（H+）＞0.1mol/L
  组卷：32引用：3难度：0.5

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二、填空题（除标注外，每空2分，共计55分）

• 19．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
  ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的

   

  腐蚀。
  ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

   

  。
  （2）芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
  ①该电解槽的阳极反应式为

   

  。此时通过阴离子交换膜的离子数

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
  ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）

   

  导出。
  ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

   

  。
  ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

   

  。已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol,则该燃料电池工作产生36g液体H₂O时，理论上有

   

  kJ的能量转化为电能。
  组卷：57引用：6难度：0.5

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• 20．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
  （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

   

  、

   

  。
  （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （3）他们记录的实验数据如下：
  

  实验用品			溶液温度		中和热
  			t1	t2	△H
  ①	50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol•L-1溶液	20℃	23.3℃
  ②	50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL 0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

  已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃^-1•kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3。
  ①计算完成上表。
  ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

   

  。
  （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

   

  （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

   

  （填“有”或“无”）影响。
  组卷：41引用：8难度：0.6

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