2020-2021学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）

• 1．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：72引用：18难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中导电性最强的是（　　）

  A．1L 0.1mol/L醋酸

  B．0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol/LHCl

  D．2L 0.1mol/LH2SO3溶液
  组卷：20引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

  A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g

  B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL

  C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

  D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
  组卷：14引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

  A．c（Fe3+）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

  B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

  C． K w c （ H + ） =10-2mol•L-1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

  D．水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

  B．1mol•L-1CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

  D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
  组卷：108引用：9难度：0.7

  解析

• 6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．硫化钠水解：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-

  B．亚硫酸氢钠水解：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-

  C．硫化钾水解：S2-+H2O=HS-+OH-

  D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．

  C．升高温度

  D．NaHSO4
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 8．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（　　）
  ①1 mol•L^-1的盐酸
  ②0.1 mol•L^-1的硫酸
  ③0.01 mol•L^-1的NaOH溶液
  ④pH=4的AlCl₃溶液

  A．1：5：100：1010	B．1：10：100：1010
  C．14：13：12：14	D．14：13：2：1
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．铁在潮湿的环境下生锈

  C．加热氯化铁溶液颜色变深

  D．浓硫化钠溶液有臭味
  组卷：335引用：92难度：0.9

  解析

三、非选择题（本题共4小题，共45分）

• 28．25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
  电离平衡常数K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	1.8×10-5

  请回答下列问题：
  （1）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C．c（H⁺）•c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （2）物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的八种溶液：①Na₂CO₃  ②NaClO  ③CH₃COONa  ④NaHCO₃  ⑤NH₄NO₃  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦NH₄HSO₄  ⑧CH₃COONH₄，这些溶液的pH由大到小的顺序是

   

  （填编号，下同）；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

   

  。
  （3）实验室中配制FeSO₄溶液时常加入

   

  ；NaHCO₃溶液显碱性的原因：

   

  ；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理

   

  。
  （4）常温下0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液呈    

   

  性（填“酸”、“中”、“碱”）。
  （5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 29．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
  （1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
  ①溶液的K_w=

   

  （填数值），由水电离的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1
  ②溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃•H₂O）

   

  c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
  2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）-3c （Al³⁺）=

   

   mol•L^-1（填数值）．
  （2）80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是

   

  ．
  （3）常温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
  ①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是

   

  ．
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  ．
  ③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ．
  组卷：109引用：6难度：0.3

  解析