2020-2021学年湖北省名校联盟高三（下）开学化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金

  B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒

  C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质

  D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
  组卷：115引用：5难度：0.8

  解析

• 2．1934年约里奥•居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轰击金属原子

  W

  Z

  X，得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，开创了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（　　）

  A． W Z X的相对原子质量为26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的原子半径小于Y的

  D．Y仅有一种含氧酸
  组卷：1277引用：15难度：0.5

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  B．常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

  C．2.0g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

  D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 4．用来解释下列事实的方程式不正确的是（　　）

  A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O═4OH-

  B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

  C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-

  D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
  组卷：31引用：7难度：0.7

  解析

• 5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．非金属性：W＞Y＞Z＞X

  B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

  C．W是同周期中原子半径最大的元素

  D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
  组卷：58引用：7难度：0.5

  解析

• 6．R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如图，下列说法错误的是（　　）

  A．Heck反应的总反应类型为取代反应

  B．中最多有6个原子共平面

  C．可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

  D．若RX为CH3CH2Br,则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．乙酸制氢具有重要意义：
  热裂解反应：CH₃COOH（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+213.7kJ•mol^-1
  脱羧基反应：CH₃COOH（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=-33.5kJ•mol^-1
  （1）2CO（g）+2H₂（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为

   

  （填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图。
  ①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是

   

  。
  ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示

   

  。
  （3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为

   

  （结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为

   

  kPa。（结果保留1位小数）
  （4）光催化反应技术使用CH₄和

   

  （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求。（原子利用率100%）
  （5）若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则乙酸的电离平衡常数K_a=

   

  。（用含a和b的代数式表示）
  组卷：91引用：3难度：0.4

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• 19．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。
  
  该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  回答下列问题：
  （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是

   

  。
  （2）“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成

  VO

  +

  2

  ，同时还有

   

  离子被氧化。写出VO⁺转化为

  VO

  +

  2

  反应的离子方程式

   

  。
  （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅•xH₂O，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、

   

  ，以及部分的

   

  。
  （4）“沉淀转溶”中，V₂O₅•xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是

   

  。
  （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是

   

  。
  （6）“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl,其原因是

   

  。
  组卷：101引用：3难度：0.5

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