2021-2022学年重庆八中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分）

• 1．下列对于合金的说法中不正确的是（　　）

  A．合金的硬度一般大于它的成分金属

  B．钢是用量最大、用途最广的合金

  C．生铁是我国使用最早的合金

  D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
  组卷：13引用：1难度：0.6

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• 2．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是（　　）

  A．能产生丁达尔效应	B．不能透过滤纸
  C．不能与盐酸反应	D．一定是浊液
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 3．除去FeCl₃中混有的FeCl₂杂质，应选用的试剂是（　　）

  A．NaOH溶液

  B．KSCN溶液

  C．氯水

  D．KMnO4溶液
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．18O和16O互为同位素

  B．18O原子的质子数为18

  C．18O和16O原子的核外电子排布相同

  D．O2和O3互为同素异形体
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

  B．0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

  C．0.2molH218O中所含的中子数为2NA

  D．12g12C中所含的碳原子数为NA
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 6．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xⁿ⁺核外共有a个电子，X的质量数为（　　）

  A．a+n

  B．2a

  C．2（a-n）

  D．2（a+n）
  组卷：27引用：1难度：0.8

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二、填空题（共5小题，共58分）

• 18．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
  
  （1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
  ①A与H₂O反应的化学方程式为

   

  ，78g的A发生该反应转移的电子数目为

   

  。
  ②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为

   

  （填代号）；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为

   

  （填代号）。
  a.NaCl溶液
  b.CO₂
  c.NaOH溶液
  d.稀盐酸
  （2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：
  ①写出B的化学式

   

  。
  ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：

   

  。
  ③A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ④X可能为以下物质中的

   

  。
  a.Fe
  b.Na₂CO₃
  c.NaHCO₃
  d.NaAlO₂
  组卷：40引用：1难度：0.5

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• 19．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K₂FeO₄性质，回答下列问题：
  （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）：
  
  ①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是

   

  ，固体甲的化学式为

   

  ，浓盐酸在该反应中表现的性质为

   

  ；将Cl₂通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是

   

  。
  ②C为制备K₂FeO₄的装置，采用冰水浴的原因是

   

  ，KClO与Fe（OH）₃在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  ③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质：
  

  实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
  实验2	取实验1中的溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

  根据实验1和2的现象，写出K₂FeO₄在酸性条件下发生反应的离子方程式

   

  。
  组卷：58引用：1难度：0.4

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