2022-2023学年四川省成都七中高二(上)期末化学试卷
发布:2024/4/20 14:35:0
一、单选题
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1.下列材料不属于合金的是( )
组卷:20引用:1难度:0.8 -
2.从现有的考古资料来看,中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是( )
组卷:14引用:2难度:0.6 -
3.某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的位置和区域是( )
组卷:34引用:3难度:0.5 -
4.下列各组性质的比较中,不正确的是( )
组卷:19引用:18难度:0.9 -
5.下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是( )
组卷:8引用:2难度:0.6 -
6.下列说法正确的是( )
组卷:51引用:1难度:0.7 -
7.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( )
组卷:954引用:14难度:0.7 -
8.一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是( )
组卷:13引用:3难度:0.6
四、原理综合题
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24.利用天然气及化工废气中的硫化氢,不仅可制取氢气并回收单质硫,还可减少对环境的污染。
回答下列问题:
(1)在一定的条件下,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=
(2)硫化氢分解反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g),在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示:
①该反应的△H
②为提高H2S的平衡分解率,除改变温度外,还可采取的措施是
③图中A点时反应的平衡常数Kp=
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示:①该装置中能量转化的方式为
②若Y极液中的电对(A/B)选用/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为I-3
③该分解H2S制氢的方法主要优点是组卷:29引用:1难度:0.5
五、结构与性质
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25.金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间构型是BH-4
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用:-12表示,±13即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为12
(3)Cu(NO3)2是有机催化剂,其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子,其空间构型为平面正方形,则Cu2+的杂化轨道类型为
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构,加热时该离子先失去的配位体是
(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示,其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成,其中A13+和O2-都在小晶格内部,Mg2+部分在小晶格内部,部分在小晶格顶点。该物质的化学式为组卷:42引用:2难度:0.5