2022-2023学年上海市建平中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（B卷）

一、选择题（每题只有一个正确选项）

• 1．下列有关核外电子排布的表述正确的是（　　）

  A．基态碳原子最外层电子排布图为

  B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为

  C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4

  D．F-的结构示意图为
  组卷：91引用：2难度：0.7

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• 2．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d⁷4s²”，由此可以推断（　　）

  A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族

  B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2

  C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2

  D．Co位于元素周期表中第9列
  组卷：41引用：7难度：0.6

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• 3．硒（₃₄Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是（　　）

  A．硒元素位于元素周期表中第15列

  B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

  C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

  D．O和Se均为p区非金属元素
  组卷：25引用：2难度：0.5

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．同一周期中，ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

  B．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

  C．一般来说，同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

  D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
  组卷：54引用：1难度：0.6

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

  B．若元素分为金属元素和非金属元素两类，非金属元素是主族或零族元素

  C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

  D．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期ⅢB族
  组卷：49引用：1难度：0.6

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• 6．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

  B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

  C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
  组卷：40引用：4难度：0.7

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• 7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

  A．CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

  B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键

  D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构
  组卷：70引用：2难度：0.7

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• 8．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是（　　）

  A．氯化硼的中心原子采用sp杂化

  B．氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电

  C．氯化硼分子呈平面三角形，属于非极性分子

  D．氯化硼分子的空间结构类似于CH4的空间结构
  组卷：53引用：2难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分60分）

• 23．钼（Mo）是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：MoS（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）
  该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）Na₂S的电子式为：

   

  。反应物和生成物中属于极性分子的是

   

  （填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

   

  。
  （2）写出上述反应的平衡常数表达式K=

   

  。上述正反应是反应

   

  （填“吸热”或“放热”）。A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K_A

   

  K_B

   

  K_C（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于图中的A点。此过程中，用H₂表示的平均速率为

   

  。其他条件一定时，B点的速率

   

  C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：

   

  。
  （4）比较H₂O和H₂S的热稳定性强弱，并说明理由：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 24．硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂⋅xH₂O]用途十分广泛，可用作聚合催化剂、媒染剂等。实验室可用废铁屑制备硫酸铁铵，流程如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）步骤②需要加热的目的是

   

  ，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是

   

  。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

   

  （填标号）。
  
  （2）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是

   

  。
  （3）步骤⑤的具体实验操作有

   

  、

   

  、

   

  ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
  （4）称取硫酸铁铵产品4.820g溶于水中，转入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入烧杯，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入足量BaCl₂溶液后过滤，将沉淀干燥并灼烧至恒重，称取固体质量。三次称量固体的平均值为1.092g。通过计算写出该硫酸铁铵晶体的化学式为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析