2020-2021学年安徽省合肥一中、合肥六中、合肥八中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（　　）

  A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

  B．新型冠状病毒能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

  C．大量饮酒可以预防新型冠状病毒的感染

  D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好
  组卷：35引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）
  ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
  ②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
  ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
  ④Fe（OH）₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe（OH）₃胶体带电
  ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
  ⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  A．①⑥

  B．②④

  C．③④

  D．④⑥
  组卷：120引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的分类正确的是（　　）
  

  选项	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
  A	HClO	烧碱	NaCl	Mn2O7	CuO
  B	HNO3	NH3	NaClO	CO2	CaO
  C	HCl	纯碱	NaHCO3	CO	Na2O
  D	NaHSO4	火碱	CuSO4	SO2	MgO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：206引用：6难度：0.8

  解析

• 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

  A．NH4+、Ba2+、Br-、SO42-	B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、SO42-、MnO4-	D．Na+、H+、Cl-、AlO2-
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．Ba（OH）2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

  D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
  组卷：113引用：4难度：0.5

  解析

• 6．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸钠按下式分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（　　）

  A．1：1

  B．3：5

  C．5：3

  D．3：2
  组卷：234引用：6难度：0.5

  解析

• 7．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。下列有关说法正确的是（　　）

  A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-

  B．反应③中若生成44.8L Cl2，则转移4mol电子

  C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂

  D．氧化性的强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共46分。

• 21．合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，工业上利用废渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图1。
  
  注：铵黄铁矾的化学式为（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂。
  （1）用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些：

   

  、

   

  。（写出两点）
  （2）A是一种氧化剂，工业上最好选用

   

  （填“空气”、“Cl₂”或“MnO₂”），其理由是

   

  ，氧化过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）根据如图2有关数据，你认为工业上进行氧化操作时应控制的条件是

   

  。（从温度、pH和氧化时间三方面说明）
  （4）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、

   

  、

   

  。（填化学式）。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 22．亚氯酸钠（NaClO₂）与二氧化氯（ClO₂）都具有强氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂•3H₂O，并探究其性质。
  
  Ⅰ．查阅资料：
  ①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
  ②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  Ⅱ．制备与分离：
  （1）仪器a的名称是

   

  。装置B的作用是

   

  。
  （2）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。
  ①减压，55℃蒸发结晶；
  ②

   

  ；
  ③用38～60℃热水洗涤；
  ④在38～60℃间进行干燥，得到成品。
  （4）装置D用来处理尾气，有关反应的离子方程式是

   

  。
  （5）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是

   

  。
  Ⅲ．测定与计算：
  （6）利用题中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^-不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，充分反应后再加入0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液，Na₂S₂O₃标准溶液与上述反应生成的I₂刚好完全反应时消耗的体积为34.6mL。已知：

  C

  l

  O

  -

  2

  +4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。样品中NaClO₂•3H₂O的纯度为

   

  %。
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析